kemisk jämvikt i en brustablett i kolsyrat vatten

Börja med att skriva reaktionsformeln. Om reaktionen går åt höger eller vänster beror på hur du har skrivit den. En jämviktsreaktion kan alltid gå åt båda hållen.

H2CO3(aq) + H2O(l) ⇄ HCO3-(aq)+ H3O+(aq)

är osäker på om det är korrekt skrivet men om det är det då tror jag att reaktionen ska gå åt vänster?

Jag skulle skriva formeln HCO₃^-(aq) + H₃O⁺(aq) ⇄H₂CO₃(aq) + H₂O(l) ⇄ CO2(g)+2H₂O och då skulle reaktionerna gå åt höger.

men bör inte reaktionen gå åt vänster om koncentrationen av kolsyra ökar? för det är väl inte gynnsamt att fortsätta producera mer och mer kolsyra när brustabletten har hamnat i den kolsyrade drycken?( jag har kanske missförstått det hela som händer när brustabletten hamnar i en kolsyrad dryck D:)

Om du har jämvikten HCO₃^-(aq) + H₃O⁺⁽aq) ⇄H₂CO₃(aq) + H₂O(l) och stör den genom att tillsätta extra vätekarbonatjoner (på vänstersidan) så kommer reaktionen att gå åt... (vilket är precis samm aska som du skrev från början, men eftersom jag skrev reaktionen baklänges jämfört med vad du gjort så blir höger och vänster tvärtom).

jaha okej men då hänger jag med :) tack! men tänker jag rätt när jag säger att reaktionen behöver gå åt höger för det inte är gynnsamt för reaktionen att ha en större o större koncentration kolsyra, utan bättre att bilda vätekarbonater när man ska balansera reaktionen till jämvikt igen?

Anna20 skrev:

jaha okej men då hänger jag med :) tack! men tänker jag rätt när jag säger att reaktionen behöver gå åt höger för det inte är gynnsamt för reaktionen att ha en större o större koncentration kolsyra, utan bättre att bilda vätekarbonater när man ska balansera reaktionen till jämvikt igen?

Du måste ange vilken reaktionsformel du använder ("din" eller "min") annars är det meningslöst att prata om höger och vänster.