Kemisk jämvikt: H2CO3 -CO2 + H2O
Jag ska skriva en labbrapport där jag ska göra fem olika experiment där denna jämvikt: H2CO3-CO2+H2O ska förskjutas. Jag har en läsk flaska som hjälp. Jag har bara lyckats komma på två stycken undersökningar. Den ena är att jag ska skaka flaskan, men jag förstår inte riktigt vad det innebär för jämvikten. Den andra är att jag ska ändra temperaturen för att på så sätt skjuta jämvikten. Men jag fattar inte hur jag ska kunna bevisa åt vilket håll jämvikten skjuts.
Jag tar gärna emot all hjälp! allt ifrån att komma på fler experiment till att förklara hur jämvikten förskjuts när jag skakar flaskan respektive gör den varmare.
I en läskflaska råder inte jämvikt, utan vätskan är övermättad på koldioxid. Koncentrationen av koldioxid är alltså högre än vad vattnet egentligen kan innehålla vid jämvikt. Anledningen till att det ens är möjligt är att koldioxiden inte bara kan lämna flaskan hur som helst, utan den måste utföra ett arbete och knuffa undan omgivande vätska för att skapa gasbubblor. Detta kräver energi, vilket kan liknas vid ett slags aktiveringsenergi. När flaskan skakas rörs luft ner i vätskan och då kan koldioxid tömmas ut i dessa bubblor. Samtidigt tillför man energi genom skakningen vilket kan få koldioxiden att bilda bubblor på egen hand. Processen kan då bli våldsam och blandningen sprutar ut ur flaskan om korken tas bort.
