Kemisk jämvikt, brustablett

Du kommer att ha en jämvikt i stil med

Natriumvätekarbonat + Citronsyra <--> Natriumcitrat + Kolsyra

Känner du till Le Chateliers princip? Vad händer om du tillämpar den här?

NaHCO3 <--> H2CO3

Vet ej hur jag gör med Citronsyra .

Natriumcitrat? Vad jag har kunnat googla fram så har andra använt sig av Natriumkarbonat.

Nä känner inte till Le Chateliers princip, jag såg att den kommer snart i boken. Men man ska tydligen inte behöva kunna den för att göra denna laboration.

Nej, det är inte natriumkarbonat utan natriumcitrat som bildas i reaktionen, eller snarare en vattenlösning av det. Citronsyran reagerar med natriumvätekarbonatet under bildning av natriumcitrat och kolsyra, varav det sistnämnda sönderfaller (likt i en läsk) till koldioxid och vatten. Eftersom koldioxid är en gas börjar tabletten brusa och vitsen med det är att skapa en bra omblandning i vattenglaset. Ämnena börjar inte att reagera förrän de har kommit i kontakt med vatten eftersom de bara kan reagera med varandra i löst form.

Det räcker med formeln som jag gav dig i förra inlägget för att svara på frågan. Le Chateliers princip säger att jämvikten kommer att förskjutas åt det håll som motverkar en ändring i systemet. Med andra ord innebär det att jämvikten i det här fallet kommer att förskjutas så att mindre kolsyra bildas när tabletten släpps ner i läsk. Där finns ju redan kolsyra och då blir det mindre fördelaktigt för reaktionen att bilda kolsyra. Vad tror du att det får för effekt på upplösningen av tabletten? Kommer den att lösas snabbare eller mer långsamt?

När Natriumvätekarbonat löser sig omvandlas det till Koldioxid, vatten och natriumkarbonat.

2NaHCO3 (aq) -> CO2 (g) + H2O (l) + Na2CO3 (aq)

I kolsyra löser den sig långsammare eftersom den är redan från början närmare en kemisk jämvikt än vad ett glas vatten är.

Det stämmer att en mindre del av vätekarbonatjonerna omvandlas till karbonatjoner i kontakt med vatten, men det är bara en liten andel som genomgår den omvandlingen. Formeln du skrev beskriver inte det som sker i det fallet, utan du har hittat formeln för kalcinering av natriumvätekarbonat (fast aggregationstillstånden är fel). Var hittade du den infon?

Ynnejj skrev :

I kolsyra löser den sig långsammare eftersom den är redan från början närmare en kemisk jämvikt än vad ett glas vatten är.

 Det stämmer att tabletten löser sig mer långsamt i ett glas med kolsyrat vatten/läsk.

Teraeagle skrev :

Det stämmer att en mindre del av vätekarbonatjonerna omvandlas till karbonatjoner i kontakt med vatten, men det är bara en liten andel som genomgår den omvandlingen. Formeln du skrev beskriver inte det som sker i det fallet, utan du har hittat formeln för kalcinering av natriumvätekarbonat (fast aggregationstillstånden är fel). Var hittade du den infon?

 Hittade två dokument där det var skrivet:

2NaHCO3 (aq) -> CO2 (g) + H2O (l) + Na2CO3 (aq)

H2CO3 + H2O <-> HCO3(-) + H3O(+)
HCO3(-) + H2O <-> CO3(2-) + H3O(+)

Det är inte på något sätt omöjliga reaktioner. De två sista sker till exempel i en lösning med kolsyra. Den första sker inte i särskilt stor utsträckning om du blandat NaHCO3 med vatten, utan då krävs något annat förhållande (exempelvis högre temperatur). Oavsett så är det inte någon av reaktionerna som är viktig i det här fallet.

Okey tack!

Om man jämför tiden mellan en brustablett i varm läsk vs rumstempererad läsk så går reaktionen snabbare i den varma läsken pga av att partiklarna rör sig snabbare och ger då en ökad reaktionshastighet, men jag tänker även att koldioxiden trivs inte lika bra i varm läsk som i rumstempererad, ju varmare läsken är ju mer av kolsyran bubblas bort, men varför gör den det? 

Gasers löslighet i vatten minskar med ökande temperatur. Det blir svårare för vattenmolekylerna att binda till gasmolekylerna när de rör sig snabbare. Om mer koldioxid avges så sjunker halten av kolsyra.

hej !

jag läste igenom hela tråden precis i syfte att ta reda på formeln för brustablett i vatten och brustablett i kolsyrat vatten. men jag förstår inte vad det blev för kemisk formel?

Formeln står i ord redan i det första svaret i den här tråden. Är det något som är oklart med det?

jag förstodd att det är det som bildas när brustabletten hamnar i vattnet

Natriumvätekarbonat + Citronsyra <--> Natriumcitrat + Kolsyra

men hur ä reaktionsformeln när den är i kolsyrad dryck? 

Skillnaden när det är i kolsyrad dryck jämfört med vad? Vanlig vatten?

..ja?

Vilken reaktion sker när du löser upp natriumvätekarbonat i rent vatten? Tänk på att det inte finns (någon nämnvärd mängd) oxoniumjoner i rent vatten.