Kemisk Jämvikt, beräkna koncentrationen
Hej, förstår inte b).
A löste jag, och fick fram att K = 0,359 som även var rätt svar. Däremot får jag inte lika rätt på B uppgiften. Jag skriver upp reaktionsformeln
N2O4 ⇌ 2NO2 och får då att koncentrationen ser ut såhär
Före 0.0185M 0.0815M
Men kan inte ställa upp ett uttryck för hur det blir efter. I facit står det att det blir 0.0185-X och 0.0815+2X, som sedan sätts in i jämviktsekvationen för att få fram rätt svar. Det jag däremot inte förstår är hur koncentrationen för NO2 blir lägre när vi tillsätter mer av det. Min enda tanke är att jämvikten förskjuts åt vänster, då trycket till höger ökar. Däremot vet jag inte om detta är helt rätt. Någon som kan snabbt förklara hur jag borde tänka?
Vad säger Le Chatelier's princip om du tillsätter mer av ett ämne?
Tillägg: 19 sep 2021 22:04
Det stämmer mycket väl att partialtrycket av NO2 ökar, vilket förskjuter reaktionen mot N2O4 .
Pikkart skrev:Vad säger Le Chatelier's princip om du tillsätter mer av ett ämne?
Tillägg: 19 sep 2021 22:04
Det stämmer mycket väl att partialtrycket av NO2 ökar, vilket förskjuter reaktionen mot N2O4 .
Då är jag med på uppgiften. Vart lite förvirrad igår men det klarade upp sig när jag tänkte till lite senare. Tack för hjälpen :)
