Kemisk jämvikt, beräkna jämviktskonstanten
Jag ställde upp följande samband mellan reaktanterna och produkten: 1:3:2
Detta gjorde att jag kunde få fram substansmängden för vätgasen: 0,2/3 mol.
Sedan användes sambandet c = n/v för att få fram samtliga koncentrationer:
C(kväve) = 0,2/v
C(vätgas) = (0,2/3)/v
C(ammoniak) = 0,012/v
K = ( [0,0012/v]^2 ) / ( [0,20/v] x [(0,2/3)/v] )
K = [ (1,44 x 10^-4)/(v^2) ] / [ (0,2 x (0,2/3))/ (v^2) ]
K = (1,44 x 10^-4) / (0,2 x (0,2/3))
K = 0,0108
Men enligt facit är svaret k = 0,26 M^-2
Vad har jag gjort fel?
Det står i uppgiften vilka koncentrationer det finns av det tre ämnena vid jämvikt. Detta skall du inte ändra.
När du skriver uttrycket för jämviktskonstanten har du inte tagit hänsyn till att det är koefficienten för vätgas är 3 (så att koncentrationan för vätgas skall vara upphöjd till 3).
Hoppa inte över steget att teckna jämviktskontanten:
Mol är väll en enhet för substansmängden? Då har jag ju inte alls fått Koncentrationen för ämnena.
Även om jag rättar Koncentrationen för vätgas, så att den blir upphöjd i 3 så får jag fel svar. Jag får 2,43 M^-2.
"Jämviktsblandningen innehåller 0,070 mol kvävgas, 0,20 mol vätgas och 0,012 mol ammoniak per dm3". Koncentrationer alltihopa. Annars skulle det inte gå att lösa uppgiften utan att veta volymen.
Tack. Jag löste den nu.
