Kemisk jämvikt -beräkna jämviktskonstanten
I ett gasmätrör blandar man 60,0 cm3 kvävemonoxid och 30,0 cm3 syre. Båda gaserna har före blandningen temperaturen 25 grader Celsius och trycket 101 kPa. Under värmeutveckling bildas en gasblandning som innehåller enbart kvävedioxid och dikvävetetraoxid. Reaktionsblandningen kyls till 25 grader Celsius, varefter volymen avläses till 36 cm3 vid totaltrycket 101 kPa.
Beräkna jämviktskonstanten vid rådande betingelser för jämvikten.
2 NO2 (g) <---> N2O4 (g)
R = 8,31 J * mol-1 * K-1
Någon som kan hjälpa mig med denna? Har suttit och försökt med allt vad jag kan komma på, men lyckas inte lösa den.
Första steget är att skriva en balanserad reaktionsformel. Har du gjort det? Den ska innehålla alla molekyler som deltar i reaktionen, dvs syre, kvävemonoxid, kvävedioxid och dikvävetetraoxid.
2 NO (g) + O2 (g) <---> 2 NO2 (g) <---> N2O4 (g)
Lyckas dock inte få fram några rimliga värden på koncentrationerna för dessa
Det är lite sent för mig att skriva ett långt svar. Jag kan försöka i morgon. Men reaktionsformeln är inte riktigt rätt. Det ska bildas NO2 + N2O4, och du måste ha lika mycket kväve och syre på båda sidor!
Det handlar om två olika reaktioner, som sker efter varandra:
- Kvävemonoxid och syrgas reagerar (100 %-igt) med varandra så att det bildas kvävedioxid
- Kvävedioxid dimeriseras delvis till dikvävetetroxid, det är en jämvikt.
Hur många cm3 NO2 bildas initialt? Med tanke på att gasvolymen endast är 36 cm3 - hur många cm3 är kvävedioxid, och hur mycket är dikvävetetroxid?
Jag hänger på Smaragdalenas svar här! I verkligheten händer naturligtvis allt "på en gång", dvs man blandar kvävemonoxid och syrgas, och genast börjar det bildas kvävedioxid och dikvävetetroxid. Men det blir enklare att räkna och tänka om man gör som Smaragdalena säger i sitt svar. Då blir också formeln du skrev rätt dvs först händer
2 NO (g) + O2 (g) ---> 2 NO2
och sedan har man jämvikten
2 NO2 (g) <---> N2O4
Så använd du de reaktionsformlerna, det är det lättaste sättet!
När jag skrev mitt första svar tänkte jag att man skulle tänka att först skedde en reaktion där det bildades både kvävedioxid och dikvävetetroxid, och sedan räkna på en jämvikt därifrån. Det funkar också, men blir nog krångligare, så strunta i det!
Fråga igen om du kör fast!
