Kemisk jämvikt, beräkna jämviktskonstanten

Uppgiften är 3.12.

n(Kvävgas)= 2 x 0,5 = 1

n(vätgas)= 1/3

Sedan vet jag inte hur jag ska fortsätta. Blir molökningen lika stor för kvävegasen? Vad blir molminskningen för ammoniak?

Jag löste den nu.

Substansmängden innan för produkterna är 0.

Därför bildas en ökning med 0,60 mol vätgas.

Eftersom att sambandet är 2:1:3 så bildas 0,6/3 mol kvävgas och 2 x (0,6/3).

Substansmängderna vid jämvikt är alltså:

n(ammoniak): 0,1 mol

n(kvävgas): 0,2 mol

n(vätgas): 0,6 mol

Sambandet c = n/v ger följande koncentrationer:

C (ammoniak): 0,1/1 = 0,1 mol/dm^3

C (kvävgas): 0,2/1 = 0,2 mol/dm^3

C (vätgas): 0,6/1 = 0,6 mol/dm^3

K = ( [kvävgas] x [vätgas]^3) / ( [amoniak]^2 )

K = ((0,6^3) x 0,2) / (0,1^2)

K = 4,32 M^2

Svara