Kemisk jämvikt
Hej, frågan lyder:
Vid temperaturen 973 K är jämviktskonstanten K1 1,105x107 (mol/dm3)-1 för reaktionen
2H2+S2 -><- 2H2S
Vilket värde får jämviktskonstanten K2 vid samma tryck och temperatur om man istället ställer upp jämviktsekvationen utifrån
H2+1/2 S2-><- H2S
Jag antar att dethär är mer en teorifråga än uträkningsfråga och därför trodde jag att man skulle dividera K1 med 2 då allting halveras i den andra reaktionsformeln, men det var fel. Hur ska man tänka?
Kan du skriva en jämviktsekvation för respektive reaktion?
Jag har problem att lägga upp bilden så jag försöker mitt bästa att skriva det här.
K1= [H2S]2 / [H2]2x[S2]
K2=[H2S] / [H2]x[S2] 1/2
Vad får du om du kvadrerar bägge leden i den andra ekvationen?
Aaah, jag förstår.
Jag tinkrade runt på räknaren för en stund sen och fick fram svaret genom att ta roten ur K1 men förstod inte varför.
Tack för hjälpen.
Hej!
Öppnar tråden igen - jag förstår inte riktigt varför man ska ta roten ur? Är det bara sunt förnuft när men ser en sådan ekvation eller finns det något smart att utgå ifrån så att man vet när man ska använda just det?
Sam9898 skrev:Hej!
Öppnar tråden igen - jag förstår inte riktigt varför man ska ta roten ur? Är det bara sunt förnuft när men ser en sådan ekvation eller finns det något smart att utgå ifrån så att man vet när man ska använda just det?
För att koncentrationen för S2 i ekvationen har exponenten 1/2, vilket är ett annat sätt att skriva "Roten ur (S2)" :)
