Kemisk jämvikt
Hej, frågan lyder:
I en vattenlösning är pH 7,00 vid 100 grader celsius. Är lösningen sur, neutral eller basisk?
Kw = 3,75x10-13 (mol/dm3)2
I boken står det att vattnets protolyskonstant är Kw= [H3O+]x[OH-], vilket betyder att om det är jämvikt så är det lika mycket substansmängd av båda ämnena (bas och syran). Jag undrar vilken av de två koncentrationerna jag ska räkna ut?
Jag körde först att jag tog roten ur 3,75x10-13 (mol/dm3)2, sedan -log av den koncentrationen, fick cirka 6,2 pH vilket gör att lösningen blir sur vilket är fel. Borde jag istället räkna ut koncentrationen med [OH-] eller hur borde jag göra?
Det du har räknat ut är att lösningen är neutral vid 6,2 om temperaturen är 100 grader eftersom koncentrationerna av vätejoner och hydroxidjoner i lösningen då är lika stora. Nu är ju pH högre än det neutrala värdet, så lösningen är basisk.
