Kemisk jämvikt

Hej, frågan lyder:

Vid hög temperatur kan kväve och syre bilda kväveoxid NO enligt jämviktsformeln:

N2(g) + O2(g) ->jämviktspil<- 2 NO(g)

b) Hur stor substansmängd NO innehåller ovanstående system vid jämvikt om man utgår från 4,0 mol N2 och 1,0 mol O2? Jämviktskonstanten är 7,9 x 10^-3

Jag ställde först upp det hela:

                                    N2(g)   +    O2(g) ->jämviktspil<- 2 NO(g)

Mol före jämvikt: 4,0 mol.      1,0 mol                                  -

Mol vid jämvikt:   4-x mol        1-x mol                                 2x

Första frågan: Är det okej att jag sätter den okända molen för 2 NO som 2x? Jag gjorde det för att jag ansåg att det skulle vara alldeles för krångligt att räkna med x/2 i uträkningen, med 2x så skulle jag bara behöva multiplicera svaret jag får i slutändan med 2. 

Sedan skrev jag ihop allting enligt jämviktsformeln och försökte räkna ut:

K=7,9 x 10^-3= 2x²/(4-x) x (1-x)

7,9 x 10^-3= 4x²/4-4x-x+x²

4x²=7,9 x 10^-3 x (4-5x+x²)

4x²= 0,0316-0,0395x+0,0079x²

Jag tänkte sedan att jag kunde skriva in dethär i en PQ formel

4x²- 0,0316+0,0395x-0,0079x²=0

3,9921x²+0,0395x-0,0316=0

x²+(0,0395/3,9921)-(0,00316/3,9921)

x= - (0,0395/3,9921)/2 +/-$\sqrt{({(0,0395/3,9921)/2)}^2}- (0,0316/3,9921)$

Roten ur tecknet ska täcka hela sista uträkningen

Uträkningen är visst fel och jag undrar var någonstans jag gjorde fel? Kan det vara mitt i att jag missade nånting eller att jag borde ha räknat att mol för 2 NO egentligen ska vara x och inte 2x?

Tack så mycket för hjälpen