kemisk jämvikt

Frågan: 

Vi betraktar jämvikten

N₂ (g) + O₂ -> <- 2NO (g)

ΔH = 178 kJ för reaktion åt -> 

Hur påverkas jämviktsläget av

D) minskat tryck

E) höjd temperatur

Det jag inte förstod med den här frågan var att jag antog att höger var endoterm och vänster exoterm. Vid höjd temperatur tänkte jag då att reaktionen skulle förskjutas åt höger eftersom den endoterma reaktionen skulle ta upp värmen så att det inte skulle bli för mycket värme på vänster sida. Men i facit stod det att reaktionen skulle förskjutas åt vänster.

Det andra var det minskade trycket. Så som jag hade tänkt var det så att minskat tryck även innebar spädning (större volym) vilket skulle leda till mindre koncentration alltså högre koncentrationskvot då Q>K och reaktionen går åt vänster men i facit stod det att trycket inte ändrar jämviktsläget. I vilka fall är det trycket ändrar jämviktsläget då?