Kemisk jämvikt
Visa spoiler
Skriv ditt dolda innehåll här
Hej,
Har två påståenden som vi ska kunna resonera utifrån till ett prov om en vecka. Jag har trasslat in mig. Snälla hjälp!
Man låter pentan reagera med syrgas och får koldioxid och vatten. Jag har balanserat formeln. Den är exoterm.
Ett av påståendet är falskt. Varför?
påståenden;
Om reaktionen sker vid konstant tryck och temperatur ökar volymen
om reaktionen sker vid konstant volym och temperatur minskar trycket. Jag tänker att denna är falsk. Jag tänker att den går mot produkterna där antalet partiklar är fler än på reaktantsidan. Då borde trycket öka.
tacksam för hjälp.
Hur ser den balanserade formeln ut? Den behövs för att man skall kunna svara på vilket påstående som är falskt.
C5H12 + 8O2 -> 5 CO + 6 H2O
Ökar eller minskar antalet mol gas när reaktionen sker? (Alla reaktanter och produkter är gasformeiga vid den aktuella temperaturen.)
Ökar
Om man håller trycket och temperaturen konstant och ökar antalet mol gas, kommer volymen att öka eller minska?
Om man håller volymen och temperaturen konstant och ökar antalet mol gas, kommer trycket att öka eller minska?
Öka
öka
Vilket av påstendena i frågan var alltså felaktigt?
Det sistnämnda som jag trodde.
från början....
