Kemisk jämvikt
Reaktion: N2O4 (g) <-> 2 NO2 (g)
Vid 298 K är Delta rG = 9,0 kJ/mol
Reaktionen går mot reaktanterna.
Vad menas med att rektioner går mot reaktanter eller produkter? Innebär att reaktionen går mot reaktanterna att det finns mycket produkter i relation till reaktanter? Hur vet jag i detta fall att reaktionen spontant går mot reaktanterna?
Att reaktionen går mot reaktanterna betyder att den går åt vänster (reaktantsidan), vilket innebär att kvävedioxid bildar kvävetetroxid snabbare än vad kvävetetroxid bildar kvävedioxid. Över tid kommer du alltså att få mer kvävetetroxid och mindre kvävedioxid fram tills att systemet når kemisk jämvikt. Då går reaktionerna lika snabbt åt bägge håll och koncentrationerna ändras inte längre.
Du kan se att reaktionen går åt vänster eftersom du har en positiv ändring (dvs en ökning) hos Gibbs fria energi när reaktionen går från vänster till höger. Det betyder att du har en lika stor men negativ ändring (dvs en sänkning) när reaktionen går från höger till vänster. Reaktionen går åt det håll som leder till en sänkning av Gibbs fria energi.
