Kemisk Jämvikt
Hej!
Om vi har reaktionen: . K = 54
Koncentrationen vid jämvikt:
H2 - 0,021
I2 - 0,021
HI - 0,157
Vi stör jämvikten genom att tillföra 0,1 Molar H2, vad blir respektive koncentration vid ny jämvikt?
Jag ställde upp det som: (0,157+2x) / ( (0,021 -x)(0,121-x)) = 54. Fick dock fel svar :/ Hur ska man tänka här?
Du ser ut att ha missat att upphöja täljaren till 2. Får du rätt svar om du gör det? Om inte: Visa steg för steg hur du har räknat så skall vi hjälpa dig att hitta var det går fel.
Sorry, jag missade det. Gjorde det däremot när jag räknade och erhöll ändå fel svar. Ge mig en sekund så ska jag skriva mina uträkningar igen (så att ni inte behöver sitta och tyda min dåliga handstil :) ), så lägger jag upp den här.
Goda nyheter, jag fick äntligen rätt svar! (Hade bara slarvat lite med handstilen och läst av det jag skrivit lite fel).
