Kemisk jämvikt

 Hur har du tänkt själv? Det står i Pluggakuens regelr att du skall visa hur du har försökt och hur långt du har kommit. /moderator

Vad är det för reaktion som sker när man löser upp en brustablett i vatten?

Tänker att brustabletten består av natriumvätekarbonat och när den löser sig i vatten bildas koldioxid. Men i kolsyrade drycker finns det redan kolsyrat så då kommer det ta längre tid för tabletten att lösa sig? Beror detta på att ju närmare en reaktion kommer kemisk jämvikt desto långsammare går det? 

Skriv en balanserad reaktionsformel för jämviktsreaktionen, så att vi vet vad det är vi pratar om.

Natriumvätekarbonat + Citronsyra <--> Natriumcitrat + Kolsyra

Har läst mer om det och förstår vad som händer i kolsyran och i det vanliga vattnet. Men nästa fråga är vad som händer när man:

Lägger i ytterligare en till brustablett i vanligt vatten?

Skakar läsken så kolsyran försvinner och lägger i en brustablett? 

Gäller  Le Chateliers princip för dessa också? 

Det här är inte alls lika självklart som uppgiftsmakaren tror. Den personen verkar ha glömt själva fundamentet i all kemi - att jämvikt och kinetik inte behöver ha något som helst med varandra att göra. Man kan tänka som du har gjort, dvs att kolsyra redan finns i det ena fallet och enligt Le Chateliers princip kommer det då att ha bildats mindre kolsyra i reaktionen vid jämvikt. Däremot finns det något som kallas för heterogen kärnbildning, vilket i korthet och i just det här fallet innebär att det är enklare att bilda koldioxid i vätskan om det redan finns koldioxidbubblor i den. Det går snabbare att växa befintliga bubblor än att skapa helt nya. En annan hypotes vore därför att reaktionen går snabbare i det kolsyrade vattnet eftersom det är enklare att bilda ny koldioxid/kolsyra. 

Vilken av de två hypoteserna som stämmer kan man bara avgöra med hjälp av experiment.

Okej, men vad händer när man lägger i ytterligare en till brustablett i vattnet?