Kemisk jämvikt

Jämviktskonstanten för reaktionen $H_{2 (g)} + I_{2 (g)} \leftrightarrow H I_{(g)}$ är K=49 vid 450 grader Celsius. Ett kärl innehåller vid denna temperatur 5,0 mol $H_{2}$ , 0,5 mol $I_{2}$ och 3,5 mol HI. Råder det jämvikt? Om så inte är fallet, vad kommer att ske.

Jag tänkte att eftersom vi har en jämviktskonstant så borde det innebära att reaktionen är i jämvikt men att vi istället har fler produkter än reaktanter. En annan tanke hade varit att beräkna jämviktskonsentrationen och sedan se om det verkligen stämmer överens med den nuvarande jämviktskonstanten, men då får jag 4,9 trots att jag saknar volymen.

Tack på förhand!

Börja med att balansera reaktionsformeln. Du kan inte få fram ett korrekt uttryck för jämvktskonstanten om du inte har en korrekt reaktionsformel.

Smaragdalena skrev:
Börja med att balansera reaktionsformeln. Du kan inte få fram ett korrekt uttryck för jämvktskonstanten om du inte har en korrekt reaktionsformel.

Hade glömt att skriva 2-an framför HI, den ska egentligen skrivas som $H_{2 (g)} + I_{2 (g)} \Leftrightarrow 2 H I_{(g)}$

Bra. Hur ser uttrycket för jämviktskonstanten ut för den här reaktionen?

Smaragdalena skrev:
Bra. Hur ser uttrycket för jämviktskonstanten ut för den här reaktionen?

$K = \frac{(\frac{3.5}{v})^{2}}{(\frac{5, 0}{v}) \cdot (\frac{0, 5}{v})}$

Nej, du skall börja med att ta fram ett generellt uttryck för jämviktskonstanten innan du sätter in siffror. Uttrycket skall alltså bara innehålla koncentrationer och evantuella exponenter.

Smaragdalena skrev:
Nej, du skall börja med att ta fram ett generellt uttryck för jämviktskonstanten innan du sätter in siffror. Uttrycket skall alltså bara innehålla koncentrationer och evantuella exponenter.

$a A + b B \Leftrightarrow c C K = \frac{{[c]}^{c}}{{[A]}^{a} \cdot {[B]}^{b}}$

Tillämpa den formeln på din reaktion. Sätt alltså in rätt koncentrationer på rätt ställen.

Smaragdalena skrev:
Tillämpa den formeln på din reaktion. Sätt alltså in rätt koncentrationer på rätt ställen.

Hej. efter 3 år ser jag att den frågan finns. Nu när jag är på kemi 2 och samma fråga kan jag bara återuppta den här tråden. Jag har gjort precis som den som har postat den här tråden gjorde. Jag kan däremot inte räkna ut Q och kunna jämföra den med K eftersom jag inte har någon volym alls. Hur gör jag då?

Ameen skrev:
Smaragdalena skrev:
Tillämpa den formeln på din reaktion. Sätt alltså in rätt koncentrationer på rätt ställen.

Hej. efter 3 år ser jag att den frågan finns. Nu när jag är på kemi 2 och samma fråga kan jag bara återuppta den här tråden. Jag har gjort precis som den som har postat den här tråden gjorde. Jag kan däremot inte räkna ut Q och kunna jämföra den med K eftersom jag inte har någon volym alls. Hur gör jag då?

Gör en ny tråd där du visar hur långt DU har kommit.

Svara

Visa senaste svar