Kemisk jämvikt

Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel. 

Så här försökte jag lösa din uppgift: 

$C{H}_4 \left(g\right) + 2O_2\left(g\right) \leftrightarrow C{O}_2\left(g\right)+ 2H_{2}O \left(g\right) +värme$

K = 0,89

V= 0,48dm^3 

$\frac{\left[C{O}_2\right]\left[H_{2}O\right]^2 }{\left[C{H}_4\right]\left[O_2\right]^2 }= K$

Att K<1 betyder att jämvikten ligger vänster.

Nu ställer jag mig frågan är tillgången till syre obegränsad?

Förhållandet mellan produkter och reaktanter är 0,89:1.

En mol metan bildar 0,89mol koldioxid.

Hur mycket metan har reagerat för att bilda 0,25mol CO2 -> 0,25/x = 0,89  x= 0,281mol 

Vilket är 4,5g. 

Det här är min tankegång. Jag är inte helt med på uppgiften. Är det någon som kan se mina fel?

Frågan är konstigt formulerad - är den verkligen rätt avskriven?

Min tolkning är att man från början har en viss (känd)substansmängd metan och en viss (okänd) substansmängd syre i en cyilnder, och vid jämvikt har man fått fram 0,25 mol koldioxid och samtidigt har det bildats ekvivalent mängd vatten. Det finns även en del metan och syrgas kvar, som inte har reagerat. Det som  är konstigt är att man frågar efter Q fastän det står att det är vid jämvikt.

Men kan vi låssas att frågan är hur mycket syre används?

Blir beräkningen då följande?

$$\begin{gathered} \frac{\left[{\displaystyle \frac{0,25}{0,48}}\right][{\displaystyle \frac{0,5}{0,48}}{]}^2}{\left[\frac{1,85}{0,48}\right][\frac{a}{048}{]}^2}= 0,89 \\ \frac{{\displaystyle 0,565}}{[\frac{a}{048}{]}^2}= 0,89 \\ \frac{{\displaystyle 0,565}}{0,89}= [\frac{{\displaystyle a}}{{\displaystyle 0,48}}{]}^2 \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \sqrt{0,1647} =\frac{a}{0,48} |*0,48 \\ a = 0,19483 mol syre \end{gathered}$$

Om det finns obegränsat med syre, så kommer allt metan att brinna upp, så då är det ingen jämvikt. Så som frågan är formulerad måste det vara en begränsad mängd syre från början. Vad är det egentligen man frågar om i uppgiften? Kan du lägga in en bild från boken (jag vet att det inte var din fråga från början)?