Kemisk jämvikt

Hej Abulfazl!

Precis, du har börjat helt rätt. Då jämviktskonstanten är större än 1 kommer reaktionen att drivas åt höger i reaktionsriktningen tills jämvikt uppnås. Det betyder att x mol vatten och kolmonoxid kommer bildas på "bekostnad" av x mol vätgas samt koldioxid.

Se tabell nedan.

Kom ihåg att för gaser kan man använda partialtrycket istället för koncentrationen som ett mått på aktiviteteten.

Jag har en följd fråga angående tabellen du visade borde vi inte ha med volymen 3,0 dm³ också? så att det blir:

Efter jämvikt 

    H₂         CO₂            H₂O          CO

1/3 - x     1/3 - x       1/3 + x      1/3 + x

Bumpar tråden nu eftersom jag har inte fått någon hjälp de senaste 24 timmarna. 

Jo, du ska ha med volymen, men inte på det sättet som du skriver!

När man räknar på jämvikter räknar man med koncentrationer. För gasjämvikter är koncentrationen = substansmängd delat med volym. Ditt reaktionskärl har en konstant volym på 3 dm³. Det betyder att koncentrationen efter jämvikt av vätgas blir:

$\frac{1-x}{3}mol/d{m}^3$

På samma sätt funkar det för de andra ämnena i jämvikten.

(Sedan är det så att för vissa reaktioner kan man förkorta bort volymen i uträkningen, och detta råkar vara en sådan reaktion, men jag tycker att du ska räkna med volymen ändå, för att få in vanan.)

Ok, tack för svaret men jag fick samma svar när jag ställde upp det på mitt sätt. 

Fick du rätt svar eller har du fler frågor? Visa din beräkning i så fall!