Kemisk jämvikt
När väte och jod upphettas ställer följande gasjämvikter in sig:
Vid ett experiment utgick man från 6,14 * 10^-4 mol/dm^3 vätgas och 4,98*10^-4 mol/dm^3 jod. Vid jämvikt hade det bildats 8,44 * 10^-4 mol/dm^3 HI. Beräkna K vid rådande temperatur.
Innan jämvikt:
Koncentrationen av vätgas är: 6,14 * 10^-4 M (molar)
Koncentrationen av jod är: 4,98 * 10^-4 M
Vid jämvikt har det bildats 8.44*10^-4 M av HI.
Hur ska man gå tillväga för att lösa denna uppgift? Jag börjar genom att ställa upp jämnviktsvillkoret.
vi ser att k inte kommer att ha en enhet ( M * M / M * M)
Bra start! Nästa steg är att ta reda på vilka siffror man skall sätta in i jämviktsvillkoret.
Eftersom antalet partiklar inte ändras vid reaktionen (d v s eftersom jämviktskonstanten saknar enhet) kan man räkna med substansmängder i stället för koncentrationer (eftersom volymen skulle ta ut varandra). Hur många mol vätgas har det förbrukats om det har bildats mol vätejodid? Hur många mol vätgas finns det kvar? Det har förbrukats lika många mol jod som vätgas (det serman av reaktionsformeln). Hur många mol jod finns det kvar? Sätt in siffrorna och beräkna jämviktskonstanten.
