Kemisk jämvikt

William2001 skrev:

Hej, jag har för mig att det stod i min bok att förändring av reaktanternas koncentration inte förskjuter den kemiska jämvikten, K. Men ändå säger facit till nedanstående uppgift att man där skall tillämpa le Chatilier's princip, vilket ger motsatt svar. Dessa båda rättsnören går jämt och ständigt stick i stäv för mig så att jag aldrig vet vilket jag ska tillämpa. 

Betrakta jämvikten
H2(g) + Cl2(g) ↔ 2 HCl (g) + 184 kJ
Åt vilket håll förskjuts jämvikten om temperaturen ökar?

Svarsalternativ:

a) jämvikten förskjuts åt vänster

b) jämvikten förskjuts åt höger

C) jämvikten förskjuts inte

Det verkar som om du har missförstått vad det stod i boken, för det som du har skrivit stämmer inte. Kan du ta en bild av den sidan i din bok och lägga upp bilden här, så att vi kan se vad det står? Kan det ha stått att jämviktskonstanten K inte ändras?

Det står så här i uppgifterna.

Då är rätt svar "Falskt", därenot kommer jämviktsläget ändras så att koncentrationskvoten åter blir lika med jämviktskonstanten.

Smaragdalena skrev:

Då är rätt svar "Falskt", därenot kommer jämviktsläget ändras så att koncentrationskvoten åter blir lika med jämviktskonstanten.

Så jag bör alltså i varje förekommande fall/uppgift tillmäpa bägge principerna i den mån de gör sig gällande:

* Q = f(c) · K, där f(c) är en fuktion av koncetrationen, Q är jämviktsläget och K jämviktskonstanten.

* le Chatilier's princip. 

Det är samma sak, bara två sätt att beskriva det.