kemisk jämvikt
jag behöver hjälp med en uppgift:
Reaktionen N2 + 3H2 <---> 2NH3 har vid 400 °C jämviktkonstanten K = 0,5.
Om vi blandar alla ämnen enligt koncentrationerna: [N2] = 1 M, [H2] = 1 M och [NH3] = 1 M.
Åt vilket håll kommer reaktionen att gå? Vilken reaktion kommer dominera? Undersök med hjälp av jämviktsreaktionen och en enkel beräkning av K.
N2 + 3H2 --> 2NH3
N2 + 3H2 <-- 2NH3
N2 + 3H2 <--> 2NH3
så jag började med att ställa upp ekvationen och då gjorde jag 0,5=[NH3]2/[N2][H2]3
men när man sätter in att koncentrationen är 1 på alla värden blir ju alltid svaret 1, hur får man det till 0,5 då? det är det första jag inte förstår. sen har jag en teori att reaktionen kommer gå åt båda hållen samtidigt för att koncentrationen är samma, eller? Vad menas med att en reaktion dominerar? asså om reaktanterna till produkter dominerar kommer reaktionen gå till höger då? eller vänster för att det måste bildas fler reaktanter från produkter eftersom de tar slut
Om koncentrationskvoten är 1, men jämviktskonstanten är 0,5 så betyer det att reaktionen inte är i jämvikt.
Om reaktionen går åt höger, så betyder det att täljaren blir större och nämnaren blit mindre, d v s koncentrationskvoten blir större än den var från början.
Om reaktionen går åt vänster, så betyder det att täljaren blir mindre och nämnaren blit större, d v s koncentrationskvoten blir mindre än den var från början.
Åt vilket håll skall reaktionen gå för att det skall bli jämvikt?
