Kemisk jämnvikt koncentrations förändring
Om volymen minskar så ökar ju koncentrationen vilket påverkar jämnvikten, och därmed även jämnviktskonstanten?? Visst? Eller är det fel?
För det funkar inte för följande uppgift. 3.15
nedan är min lösning:
Jag gör allt rätt när jag kollar med facit, förrutom en sak.
- Jämnviktskonstanten ska vara samma som i försök ett, men varför? Borde den inte ändras då volymen är mindre jämfört med försök?
- Sen är min andra fundering som jag gör rätt, men förstår inte varför, varför jämnviktsekvationen ser ut som den gör? Man tillsätter ju kvävedioxid och då borde den förskjutas till vänster, men i ekvationen betraktas ju kvävedioxid som produkt och står ändå i täljaren, varför? Det borde väll spela roll?
kemiboken-2-facit-liber-47129966 (4).pdf
kan besvara frågan om jämnviktskonstanten. En jämnviktskonstant kan bara förändras då temperaturen ändras.
Om du ändrar ursprungskoncentrationerna kommer slutkoncentrationerna vara annorlunda men jämnviktskvoten kommer vara densamma
Okej bra, då förstår jag.
Bara min andra fundering kvar
varför jämnviktsekvationen ser ut som den gör? Man tillsätter ju kvävedioxid och då borde den förskjutas till vänster, men i ekvationen betraktas ju kvävedioxid som produkt och står ändå i täljaren, varför? Det borde väll spela roll?
Man kan skriva jämviktsreaktionen på två olika sätt, antingen som N2O4 <=> 2 NO2 (som i uppgiften) eller som 2 NO2 <=> N2O4. Om jämviktskonstanten för den första är K så är jämviktskonstanten för den andra 1/K.
varför jämnviktsekvationen ser ut som den gör? Man tillsätter ju kvävedioxid och då borde den förskjutas till vänster, men i ekvationen betraktas ju kvävedioxid som produkt och står ändå i täljaren, varför? Det borde väll spela roll?
Så som jämviktsreaktionen är skriven i uppgiften så kommer jämvikten att förskjutas åt vänster om man tillsätter kvävedioxid, precis som du har skrivit. Eftersom jämviktsreaktionen är skriven som den är, kommer kvävedioxiden att hamna i täljaren i uttrycket för jämviktskonstanten. Om du använder den andra varianten av jämviktsreaktionen kommer jämvikten att förskjutas åt höger, och kvävedioxiden kommer att hamna i nämnaren i uttrycket för jämviktskonstanten.
