Kemisk jämnvikt halten salmiak i lakrits
Försöker lösa följande uppgift: (se nedan)
Jag förstår i princip när jag kollar lösningen på nätet. Men förstår inte riktigt vilka reaktioner som sker, ich man använder väll egentligen inte kemisk jämnvikt.
och här är min påbörjade lösning 
hur skulle jag kunna göra rätt eller få en bättre lösning? Hur bör man resonera?
Jag förstår inte din lösning. Du behäver förklara vad det är du gör för att det skall gå att begripa vad du gör.
Så nu har jag försökt skriva en tydligare lösning.
Svaret är rätt, men det jag inte riktigt förstår är vilka reaktioner som sker samt hur man vet att substansmöngdföthållandena är 1:1 för alla ämnen?
I steg 1 skall inte NaCl vara med , särskilt inte på vänstersidan! Jag skulle föredra en reaktionsformel helt utan åskådarjoner, så att det är lättare att se vad som händer.
Hur många mol saltsyra fanns det från början?
Hur stor volym NaOH skulle ha gått åt för att reagera med saltsyran, om et inte hade funnits någon ammoniak som redan har reagerat med en del av oxoniumjonerna?
Det är skillnad på en koncentration som är 0,1 mol/dm3 och en som är 0,100 mol/dm3. Den sista har tre värdesiffror, den första endast en enda.
Du behöver förklara vad du menar med nHCl - jag gissar att det betyder "den substansmängd HCl som har reagerat med ammoniaken" men det är bara för att jag vet att det är detta som det borde betyda i det här sammanhanget.
Du verkar ha koll på vad som händer i den här uppgiften, det jag påpekar är småsaker som kan göra det ännu bättre.
Okej skulle man då kunna skriva reaktionen som:
NH4+ + OH- ⇄ NH3 + H2O
reaktionen mellan ammoniak och natriumhydroxid, skriver man det som:
NH3 + HCl ⇄ NH4+ + Cl- ?
Vad bildas sedan när saltsyran titreras med natriumhydroxiden? Skulle den kunna skrivas som:
OH- + H+ ⇄ H2O
eller skriver man det som:
NaOH + HCl ⇄ H2O + NaCl
Nu skrev jag följande lösning:
Är den tydligare? Hur många poäng, eller vilken nivå tror du att denna uppgift ligger på?
Du borde skriva det med oxoniumjoner H3O+, särskilt när det gäller reaktionen med den starka syran HCl - det finns inte en enda HCl-molekyl som ammoniaken kan reagera med, bara oxoniumjoner.
Smaragdalena skrev:Du borde skriva det med oxoniumjoner H3O+, särskilt när det gäller reaktionen med den starka syran HCl - det finns inte en enda HCl-molekyl som ammoniaken kan reagera med, bara oxoniumjoner.
Kan du förklara tydligare? Hur ser reaktionerna ut?
H3O+ + OH- => 2H2O
Saltsyra är en stark syra, så i en vattenlösning finns det inga HCl-molekyler, bara oxoniumjoner H3O+ (och kloridjoner, men de deltar inte i reaktionen utan är åskådarjoner).
