Kemisk Formel

Hur tänker du när du ska ta fram formeln? Varifrån kommer ”Aluminium=Al_2”?

Nä jag vet inte hur jag tänkte, är helt förvirrad över hur man ska kunna sätta ihop formler utantill. 

Det gäller att ha lika många negativa som positiva laddningar, så att föreningen i sin helhet har laddningen 0. Aluminium ligger i grupp 13 och har alltså 3 valenselektroner. När de avges bildar aluminium joner med laddningen +3, d.v.s. ${\mathrm{Al}}^{3+}$.

För sulfatjonen är det lite svårare, men den har laddningen -2. Med andra ord blir det ${{\mathrm{SO}}_4}^{2-}$. Det kan man komma fram till genom att rita strukturformeln och minnas oktettregeln, men lättast är att lära sig laddningarna hos nitratjonen, karbonatjonen och sulfatjonen utantill (det är de vanligaste sammansatta jonerna).

Hur många joner av respektive sort ska du sätta ihop om deras totala laddning ska bli 0?

ahaaa, jättebra förklarat!
Jag behöver alltså Tre stycken sulfatjoner och Två stycken aluminiumjoner
Men frågan är den 4:an i sulfatet den behöver man inte tänka på eller?

Precis, det blir två aluminiumjoner och tre sulfatjoner.

Fyran betyder bara att sulfatjonen innehåller fyra syreatomer, men säger ingenting om dess laddning. Det är siffran uppe till höger som anger laddningen hos en atom eller förening, och om inget står utskrivet är laddningen 0. 

Tack så jättemycket! :)