Kemisk ekvation och moles

Hej!

Behöver hjälp med denna fråga:

"how many moles of oxygen do you need to fully burn 1kg of glucose?

Jag fick den kemiska ekvationen:

$C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} - - - \geq 6 H_{2} O + 6 C O_{2}$

jag började med att räkna ut hur många moles 1kg av glucose är:

$1 k g = 1000 g C : 12 g / m o l - - \geq 12 g / m o l \times 6 = 72 g / m o l C_{6} H : 1 g / m o l - - \geq 1 g / m o l \times 12 = 12 g / m o l H_{12} O : 16 g / m o l - - \geq 16 g / m o l \times 6 = 96 g / m o l e O_{6} T o t a l t : 72 g / m o l + 12 g / m o l + 96 g / m o l = 180 g / m o l C_{6} H_{12} O_{6} \frac{1000 g}{180 g / m o l C_{6} H_{12} O_{6}} = c a 5.6 m o l e s o f C_{6} H_{12} O_{6}$

alltså finns det ca 5.6 moles i 1kg glukos.

då tänkte jag att jag skulle sätta in det i den kemiska ekvationen, men hur gör jag det? ska jag skriva 5.6 framför glukos molekylen, eller måsta jag avrunda till ett helt tal(6)?

sedan undrar jag också vad som gäller då med ekvationen. Ska jag försöka balansera den eller utgå från ratio?(vet inte om det heter det på svenska men tex 1:6).

isåfall borde jag väll behöva 6+6O2, alltså 12, Tänker jag rätt?

jag provade att runda uppåt och sätta in 6 i den kemiska ekvationen:

$6 C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} - - - \geq 6 H_{2} O + 6 C O_{2} s e d a n r ä k n a d e j a g p å h u r m y c k e t a v a l l t d e t f a n n s p å d e n v ä n s t r a s i d a n : C : 36 H : 72 O : 36 + 12 J a g b ö r j a d e s e d a n b a l a n s e r a e k v a t i o n e n g e n o m a t t t i t t a p å h u r m å n g a H o c h C s o m s a k n a d e s p å h ö g e r s i d a : 6 C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2} - - - \geq 36 H_{2} O + 36 C O_{2} O c h s i s t r ä k n a d e j a g a n t a l e t O b l a n d p r o d u k t e r n a : O : 36 + 36 \times 2 = 108 f ö r a t t k o m a m f r a m t i l l : 6 C_{6} H_{12} O_{6} + 36 O_{2} - - - \geq 36 H_{2} O + 36 C O_{2} F ö r a t t k o m m a u p p i 108 p å v ä n s t e r s i d a a v e k v a t i o n e n ö k a d e j a g 6 O_{2} . J a g v i l l e i n t e ä n d r a p å a n t a l e t g l u \cos e m o l y c y l e r d å d e t s k u l l e f ö r s t ö r a b a l a n a s e n, s å ö k a d e 6 O_{2} t i l l 36 O_{2} i s t ä l l e t (108 O - 36 O (36 O f r å n 6 C_{6} H_{12} O) o c h d å b e h ö v d e s d e t 72 O : n t i l l p å v ä n s t e r s i d a .$

mitt svar blev alltså att det skulle behövas 36 moles av syre(O) för att bränna 1kg glukos.

Stämmer det? Frågan har inget facit :(

Svara