10 svar
313 visningar
solskenet 2674 – Fd. Medlem
Postad: 13 maj 2020 22:07

Kemisk beräkningar

Man har 150,0 cm3 bariumhydroxidlösning, som har pH = 12,30. Till denna sätter man 50,0 cm3 saltsyra med pH = 1,30. Beräkna pH för blandningen.

——

Hej. Om 4 dagar har jag kursprov i kemi 1 på komvux. Jag vill därför förstå hur man ska tänka här. och vart felet i min uträkning är. 

Pikkart 953
Postad: 13 maj 2020 22:14

Vad är  koncentrationerna? Jag har svårt att utläsa.

solskenet 2674 – Fd. Medlem
Postad: 13 maj 2020 22:18 Redigerad: 13 maj 2020 22:18

Koncentrationen  OH är 0.0174M

Pikkart 953
Postad: 13 maj 2020 22:21

Och för saltsyra?

Garrosh 11
Postad: 18 maj 2020 19:55

14-12,3=1,7

1,7 är pOH

10^-1,7 så får vi koncentrationen hydroxidjoner

ta det gånger 0,150 liter så får du fram en substansmängd

Kolla nu på saltsyran:

Där har vi redan i pH så ta 10^-1,3 gånger 0,05 liter så får du fram en substansmängds.

Ta bariumhydroxidens substansmängd minus saltsyrans substansmängds då får du den totala substansmängden. När du gjort detta steg inser du att du har ett överskott av hydroxidjoner.

Svaret du får är den totala substansmängden efter reaktionen. Ta den substansmängd och dividera det på den totala volymen för att få fram koncentrationen av hydroxidjoner.

-lg(av svaret du får) så får du fram pOH

ta 14 minus pOH så har du pH och det blir ca 11,39

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 19 maj 2020 07:34

Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?

Garrosh 11
Postad: 19 maj 2020 10:07
Smaragdalena skrev:

Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?

vad menar du? Jag räknade ut substansmängden Ba(OH)2 innan och efter reaktionen. När reaktionen har skett så kommer hydroxidjonerna och oxoniumjonerna att reagera med varandra och bilda vatten!

Så jag behövde kolla på vilken av reaktanterna som tog slut först, och det var oxoniumjonerna. Därefter har jag ju en viss substansmängd hydroxidjoner i den nu nya volymen. n/v blir ju koncentrationen för hydroxidjonerna vilket jag sedan kan använda för att få fram pOH. Frågan är ju vilket pH som lösningen kommer att ha så jag använder mig av formeln pH+pOH=14.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 19 maj 2020 12:03
Garrosh skrev:
Smaragdalena skrev:

Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?

vad menar du? Jag räknade ut substansmängden Ba(OH)2 innan och efter reaktionen. När reaktionen har skett så kommer hydroxidjonerna och oxoniumjonerna att reagera med varandra och bilda vatten!

Så jag behövde kolla på vilken av reaktanterna som tog slut först, och det var oxoniumjonerna. Därefter har jag ju en viss substansmängd hydroxidjoner i den nu nya volymen. n/v blir ju koncentrationen för hydroxidjonerna vilket jag sedan kan använda för att få fram pOH. Frågan är ju vilket pH som lösningen kommer att ha så jag använder mig av formeln pH+pOH=14.

Då redovisar du så dåligt att det inte går att följa med i din redogörelse. Exempel på tydlig presentation:

Före reaktionen:

Ba(OH)2,  0,1500 dm3, pH = 12,30. [OH-]=10-pOH = 10-1,7 = 0,02 mol/dm3. n(OH-) = cv = 0,0030 mol

HCl, 0,0500 dm3, pH = 1,30. [H3O+] = 10-pH = 10-1,3 = 0,050 mol/dm3. n (H3O+)= cv = 0,0025 mol

Hydroxidjonerna är i överskott. Efter reaktionen återstår det 0,0005 mol hydroxidjoner. [OH-] = 0,0005mol/0,200dm3 = 0,0025 mol/dm3. pOH = -lg[OH-]  = 2,6. pH = 14-pOH = 11,4

SVAR: Blandningen har pH-värdet 11,4.

Garrosh 11
Postad: 19 maj 2020 14:55
Smaragdalena skrev:
Garrosh skrev:
Smaragdalena skrev:

Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?

vad menar du? Jag räknade ut substansmängden Ba(OH)2 innan och efter reaktionen. När reaktionen har skett så kommer hydroxidjonerna och oxoniumjonerna att reagera med varandra och bilda vatten!

Så jag behövde kolla på vilken av reaktanterna som tog slut först, och det var oxoniumjonerna. Därefter har jag ju en viss substansmängd hydroxidjoner i den nu nya volymen. n/v blir ju koncentrationen för hydroxidjonerna vilket jag sedan kan använda för att få fram pOH. Frågan är ju vilket pH som lösningen kommer att ha så jag använder mig av formeln pH+pOH=14.

Då redovisar du så dåligt att det inte går att följa med i din redogörelse. Exempel på tydlig presentation:

Före reaktionen:

Ba(OH)2,  0,1500 dm3, pH = 12,30. [OH-]=10-pOH = 10-1,7 = 0,02 mol/dm3. n(OH-) = cv = 0,0030 mol

HCl, 0,0500 dm3, pH = 1,30. [H3O+] = 10-pH = 10-1,3 = 0,050 mol/dm3. n (H3O+)= cv = 0,0025 mol

Hydroxidjonerna är i överskott. Efter reaktionen återstår det 0,0005 mol hydroxidjoner. [OH-] = 0,0005mol/0,200dm3 = 0,0025 mol/dm3. pOH = -lg[OH-]  = 2,6. pH = 14-pOH = 11,4

SVAR: Blandningen har pH-värdet 11,4.

Jaja, jag förklarade bara hur han/hon skulle göra för att få fram ett svar.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 19 maj 2020 16:29
Garrosh skrev:
Smaragdalena skrev:
Garrosh skrev:
Smaragdalena skrev:

Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?

vad menar du? Jag räknade ut substansmängden Ba(OH)2 innan och efter reaktionen. När reaktionen har skett så kommer hydroxidjonerna och oxoniumjonerna att reagera med varandra och bilda vatten!

Så jag behövde kolla på vilken av reaktanterna som tog slut först, och det var oxoniumjonerna. Därefter har jag ju en viss substansmängd hydroxidjoner i den nu nya volymen. n/v blir ju koncentrationen för hydroxidjonerna vilket jag sedan kan använda för att få fram pOH. Frågan är ju vilket pH som lösningen kommer att ha så jag använder mig av formeln pH+pOH=14.

Då redovisar du så dåligt att det inte går att följa med i din redogörelse. Exempel på tydlig presentation:

Före reaktionen:

Ba(OH)2,  0,1500 dm3, pH = 12,30. [OH-]=10-pOH = 10-1,7 = 0,02 mol/dm3. n(OH-) = cv = 0,0030 mol

HCl, 0,0500 dm3, pH = 1,30. [H3O+] = 10-pH = 10-1,3 = 0,050 mol/dm3. n (H3O+)= cv = 0,0025 mol

Hydroxidjonerna är i överskott. Efter reaktionen återstår det 0,0005 mol hydroxidjoner. [OH-] = 0,0005mol/0,200dm3 = 0,0025 mol/dm3. pOH = -lg[OH-]  = 2,6. pH = 14-pOH = 11,4

SVAR: Blandningen har pH-värdet 11,4.

Jaja, jag förklarade bara hur han/hon skulle göra för att få fram ett svar.

NU först såg jag att du som svarade inte var TS, som jag hade menat att ställa min fråga till. Ditt inlägg fanns inte när jag började skriva min fråga om varför det var två substansmängder för bariumhydroxid. Jag förstår att det blev lite rörigt!

Garrosh 11
Postad: 20 maj 2020 10:59
Smaragdalena skrev:
Garrosh skrev:
Smaragdalena skrev:
Garrosh skrev:
Smaragdalena skrev:

Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?

vad menar du? Jag räknade ut substansmängden Ba(OH)2 innan och efter reaktionen. När reaktionen har skett så kommer hydroxidjonerna och oxoniumjonerna att reagera med varandra och bilda vatten!

Så jag behövde kolla på vilken av reaktanterna som tog slut först, och det var oxoniumjonerna. Därefter har jag ju en viss substansmängd hydroxidjoner i den nu nya volymen. n/v blir ju koncentrationen för hydroxidjonerna vilket jag sedan kan använda för att få fram pOH. Frågan är ju vilket pH som lösningen kommer att ha så jag använder mig av formeln pH+pOH=14.

Då redovisar du så dåligt att det inte går att följa med i din redogörelse. Exempel på tydlig presentation:

Före reaktionen:

Ba(OH)2,  0,1500 dm3, pH = 12,30. [OH-]=10-pOH = 10-1,7 = 0,02 mol/dm3. n(OH-) = cv = 0,0030 mol

HCl, 0,0500 dm3, pH = 1,30. [H3O+] = 10-pH = 10-1,3 = 0,050 mol/dm3. n (H3O+)= cv = 0,0025 mol

Hydroxidjonerna är i överskott. Efter reaktionen återstår det 0,0005 mol hydroxidjoner. [OH-] = 0,0005mol/0,200dm3 = 0,0025 mol/dm3. pOH = -lg[OH-]  = 2,6. pH = 14-pOH = 11,4

SVAR: Blandningen har pH-värdet 11,4.

Jaja, jag förklarade bara hur han/hon skulle göra för att få fram ett svar.

NU först såg jag att du som svarade inte var TS, som jag hade menat att ställa min fråga till. Ditt inlägg fanns inte när jag började skriva min fråga om varför det var två substansmängder för bariumhydroxid. Jag förstår att det blev lite rörigt!

Jaha hahah okej inga problem förståeligt.

Svara
Close