Kemisk beräkningar
Man har 150,0 cm3 bariumhydroxidlösning, som har pH = 12,30. Till denna sätter man 50,0 cm3 saltsyra med pH = 1,30. Beräkna pH för blandningen.
——
Hej. Om 4 dagar har jag kursprov i kemi 1 på komvux. Jag vill därför förstå hur man ska tänka här. och vart felet i min uträkning är.
Vad är koncentrationerna? Jag har svårt att utläsa.
Koncentrationen OH är 0.0174M
Och för saltsyra?
14-12,3=1,7
1,7 är pOH
10^-1,7 så får vi koncentrationen hydroxidjoner
ta det gånger 0,150 liter så får du fram en substansmängd
Kolla nu på saltsyran:
Där har vi redan i pH så ta 10^-1,3 gånger 0,05 liter så får du fram en substansmängds.
Ta bariumhydroxidens substansmängd minus saltsyrans substansmängds då får du den totala substansmängden. När du gjort detta steg inser du att du har ett överskott av hydroxidjoner.
Svaret du får är den totala substansmängden efter reaktionen. Ta den substansmängd och dividera det på den totala volymen för att få fram koncentrationen av hydroxidjoner.
-lg(av svaret du får) så får du fram pOH
ta 14 minus pOH så har du pH och det blir ca 11,39
Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?
Smaragdalena skrev:Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?
vad menar du? Jag räknade ut substansmängden Ba(OH)2 innan och efter reaktionen. När reaktionen har skett så kommer hydroxidjonerna och oxoniumjonerna att reagera med varandra och bilda vatten!
Så jag behövde kolla på vilken av reaktanterna som tog slut först, och det var oxoniumjonerna. Därefter har jag ju en viss substansmängd hydroxidjoner i den nu nya volymen. n/v blir ju koncentrationen för hydroxidjonerna vilket jag sedan kan använda för att få fram pOH. Frågan är ju vilket pH som lösningen kommer att ha så jag använder mig av formeln pH+pOH=14.
Garrosh skrev:Smaragdalena skrev:Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?
vad menar du? Jag räknade ut substansmängden Ba(OH)2 innan och efter reaktionen. När reaktionen har skett så kommer hydroxidjonerna och oxoniumjonerna att reagera med varandra och bilda vatten!
Så jag behövde kolla på vilken av reaktanterna som tog slut först, och det var oxoniumjonerna. Därefter har jag ju en viss substansmängd hydroxidjoner i den nu nya volymen. n/v blir ju koncentrationen för hydroxidjonerna vilket jag sedan kan använda för att få fram pOH. Frågan är ju vilket pH som lösningen kommer att ha så jag använder mig av formeln pH+pOH=14.
Då redovisar du så dåligt att det inte går att följa med i din redogörelse. Exempel på tydlig presentation:
Före reaktionen:
Ba(OH)2, 0,1500 dm3, pH = 12,30. [OH-]=10-pOH = 10-1,7 = 0,02 mol/dm3. n(OH-) = cv = 0,0030 mol
HCl, 0,0500 dm3, pH = 1,30. [H3O+] = 10-pH = 10-1,3 = 0,050 mol/dm3. n (H3O+)= cv = 0,0025 mol
Hydroxidjonerna är i överskott. Efter reaktionen återstår det 0,0005 mol hydroxidjoner. [OH-] = 0,0005mol/0,200dm3 = 0,0025 mol/dm3. pOH = -lg[OH-] = 2,6. pH = 14-pOH = 11,4
SVAR: Blandningen har pH-värdet 11,4.
Smaragdalena skrev:Garrosh skrev:Smaragdalena skrev:Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?
vad menar du? Jag räknade ut substansmängden Ba(OH)2 innan och efter reaktionen. När reaktionen har skett så kommer hydroxidjonerna och oxoniumjonerna att reagera med varandra och bilda vatten!
Så jag behövde kolla på vilken av reaktanterna som tog slut först, och det var oxoniumjonerna. Därefter har jag ju en viss substansmängd hydroxidjoner i den nu nya volymen. n/v blir ju koncentrationen för hydroxidjonerna vilket jag sedan kan använda för att få fram pOH. Frågan är ju vilket pH som lösningen kommer att ha så jag använder mig av formeln pH+pOH=14.
Då redovisar du så dåligt att det inte går att följa med i din redogörelse. Exempel på tydlig presentation:
Före reaktionen:
Ba(OH)2, 0,1500 dm3, pH = 12,30. [OH-]=10-pOH = 10-1,7 = 0,02 mol/dm3. n(OH-) = cv = 0,0030 mol
HCl, 0,0500 dm3, pH = 1,30. [H3O+] = 10-pH = 10-1,3 = 0,050 mol/dm3. n (H3O+)= cv = 0,0025 mol
Hydroxidjonerna är i överskott. Efter reaktionen återstår det 0,0005 mol hydroxidjoner. [OH-] = 0,0005mol/0,200dm3 = 0,0025 mol/dm3. pOH = -lg[OH-] = 2,6. pH = 14-pOH = 11,4
SVAR: Blandningen har pH-värdet 11,4.
Jaja, jag förklarade bara hur han/hon skulle göra för att få fram ett svar.
Garrosh skrev:Smaragdalena skrev:Garrosh skrev:Smaragdalena skrev:Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?
vad menar du? Jag räknade ut substansmängden Ba(OH)2 innan och efter reaktionen. När reaktionen har skett så kommer hydroxidjonerna och oxoniumjonerna att reagera med varandra och bilda vatten!
Så jag behövde kolla på vilken av reaktanterna som tog slut först, och det var oxoniumjonerna. Därefter har jag ju en viss substansmängd hydroxidjoner i den nu nya volymen. n/v blir ju koncentrationen för hydroxidjonerna vilket jag sedan kan använda för att få fram pOH. Frågan är ju vilket pH som lösningen kommer att ha så jag använder mig av formeln pH+pOH=14.
Då redovisar du så dåligt att det inte går att följa med i din redogörelse. Exempel på tydlig presentation:
Före reaktionen:
Ba(OH)2, 0,1500 dm3, pH = 12,30. [OH-]=10-pOH = 10-1,7 = 0,02 mol/dm3. n(OH-) = cv = 0,0030 mol
HCl, 0,0500 dm3, pH = 1,30. [H3O+] = 10-pH = 10-1,3 = 0,050 mol/dm3. n (H3O+)= cv = 0,0025 mol
Hydroxidjonerna är i överskott. Efter reaktionen återstår det 0,0005 mol hydroxidjoner. [OH-] = 0,0005mol/0,200dm3 = 0,0025 mol/dm3. pOH = -lg[OH-] = 2,6. pH = 14-pOH = 11,4
SVAR: Blandningen har pH-värdet 11,4.
Jaja, jag förklarade bara hur han/hon skulle göra för att få fram ett svar.
NU först såg jag att du som svarade inte var TS, som jag hade menat att ställa min fråga till. Ditt inlägg fanns inte när jag började skriva min fråga om varför det var två substansmängder för bariumhydroxid. Jag förstår att det blev lite rörigt!
Smaragdalena skrev:Garrosh skrev:Smaragdalena skrev:Garrosh skrev:Smaragdalena skrev:Varför beräknar du två olika substansmängden för Ba(OH)2?
vad menar du? Jag räknade ut substansmängden Ba(OH)2 innan och efter reaktionen. När reaktionen har skett så kommer hydroxidjonerna och oxoniumjonerna att reagera med varandra och bilda vatten!
Så jag behövde kolla på vilken av reaktanterna som tog slut först, och det var oxoniumjonerna. Därefter har jag ju en viss substansmängd hydroxidjoner i den nu nya volymen. n/v blir ju koncentrationen för hydroxidjonerna vilket jag sedan kan använda för att få fram pOH. Frågan är ju vilket pH som lösningen kommer att ha så jag använder mig av formeln pH+pOH=14.
Då redovisar du så dåligt att det inte går att följa med i din redogörelse. Exempel på tydlig presentation:
Före reaktionen:
Ba(OH)2, 0,1500 dm3, pH = 12,30. [OH-]=10-pOH = 10-1,7 = 0,02 mol/dm3. n(OH-) = cv = 0,0030 mol
HCl, 0,0500 dm3, pH = 1,30. [H3O+] = 10-pH = 10-1,3 = 0,050 mol/dm3. n (H3O+)= cv = 0,0025 mol
Hydroxidjonerna är i överskott. Efter reaktionen återstår det 0,0005 mol hydroxidjoner. [OH-] = 0,0005mol/0,200dm3 = 0,0025 mol/dm3. pOH = -lg[OH-] = 2,6. pH = 14-pOH = 11,4
SVAR: Blandningen har pH-värdet 11,4.
Jaja, jag förklarade bara hur han/hon skulle göra för att få fram ett svar.
NU först såg jag att du som svarade inte var TS, som jag hade menat att ställa min fråga till. Ditt inlägg fanns inte när jag började skriva min fråga om varför det var två substansmängder för bariumhydroxid. Jag förstår att det blev lite rörigt!
Jaha hahah okej inga problem förståeligt.
