Kemisk beräkning om massa, molmassa och substansmängd

Välkommen till Pluggakuten!

Nej, det är inte meningen att någon skall servera dig en färdig tabell, men vi kan hjälpa dig att göra den själv.

Vi kan börja med att ta reda på hur många mol 155 kg bränd kalk är. Vad behöver du veta för att kunna räkna fram det?

Okej, tack va bra! Jag tror jag behöver veta molmassan och massan. Massan har jag ju för bränd kalk som är 155kg=155000g. Å molmassan för det brända kalket är 52,1. Är det då meningen att man ska dividera 155000 med 52,1? Då blir det ca 2975.1, men det kan väl inte bli rätt? Det är typ här jag kör fast.

Varför tror du att det är fel?

Nästa steg är att titta på reaktionsformeln. Hur många mol kalksten behövs för att det skall bildas 1 mol bränd kalk? Hur många mol kalksten behövs för att det skall bildas 2 980 mol bränd kalk? Vilken massa har så många mol kalksten?

Smaragdalena skrev:

Varför tror du att det är fel?

Nästa steg är att titta på reaktionsformeln. Hur många mol kalksten behövs för att det skall bildas 1 mol bränd kalk? Hur många mol kalksten behövs för att det skall bildas 2 980 mol bränd kalk? Vilken massa har så många mol kalksten?

Jag vet inte riktigt, kändes typ d bara. Behövs det inte 1 mol kalksten för att det skall bildas 1 mol bränd kalk? Behövs det då 2980 mol kalksten för att bildas 2980 mol bränd kalk? Är förhållandet 1:1:1? Är massan kalksten då 2980x kalkstens molmassa? Jag hade räknat molmassan fel för det brända kalket, istället ska det vara 56,1 å då blir det istället för 2980 mol, blir det ca 2762. 

Så då blir2762x kalkstens molmassa(100,1 g/mol) =ca 277000 , men eftersom detta är i gram ska d väll omvandlas till kg, vilket blir 277kg, blir det rätt då? Har jag tänkt rätt då?

Der verkar rimligt. Koldioxid har en mindre molmassa än bränd kalk, men det är inte jättestor skillnad, och det som har gått bort under reaktionen väger mindre än det som är kvar, men det är inte jättestor skillnad.