Kemisk beräkning. Hur mycket CO2 bildas?

Hur många gram koldixoid bildas om man förbränner 200 g heptan?

Först tänker jag att man måste skriva upp reaktionsformeln, samt balansera den. Då börjar jag med det:

C₇H₁₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

C₇H₁₆ + O₂ → 7CO₂ + H₂O

C₇H₁₆ + O₂ → 7CO₂ + 8H₂O

C₇H₁₆ + 11O₂ → 7CO₂ + 8H₂O

Nästa steg är att räkna ut molmassan för heptan samt för koldioxid. Av min reaktionsformel kan jag utläsa att det bildas sju CO₂ per förbränd C₇H₁₆. Heptan har molmassan 100.21 g/mol och koldioxid har molmassan 44.01 g/mol. Om man förbränner 200 g heptan förbränner man alltså $\frac{200 g}{100.21 g/mol}\approx 1.996 mol$ heptan. För varje heptanmolekyl som förbränns, bildas sju koldioxidmolekyler. Det innebär att för varje mol heptan som bränns, bildas sju mol koldioxid.

$\Rightarrow 1.996 mol ·7=13.972 mol$

Det har alltså bildats 13.972 mol koldioxid. Då multiplicerar man det med molmassan för koldioxid, vilket ger:

$13.972 mol · 44.01 g/mol \approx 615 g$.

Denna uträkning verkar dock väldigt konstig för mig. Jag har säkerligen gjort något fel någonstans, för hur kan jag få tre gånger så många gram koldioxid som heptan? Jag kan väl inte få massa från ingenstans?