Kemisk beräkning

Magnesiumjoner har laddingen +2. Varje magnesiumatom behöver ge ifrån sig 2 elektroner för att bli en magnesiujon.

Vätejoner har laddningen +1. En vätejon behöver ta upp en elektron för att bli en väteatom, och det behövs två väteatomer för att det skall kunna blodas en vätgasmolekyl.

Förstår du varför reaktionsformeln blir som den är?

Nej egentligen inte. För så här såg min uträkning från början ut :
Varför tas cl2 bort?

Du skall inte ha med några åskådarjoner i reaktionsforneln, hur många gånger skall jag påpeka det för dig?

Du har fel produkt . det bildas vätgas.

Hur kan det bildas vätgas?

 Så här tänker jag : 

HCl + Mg -> MgCl2 + H (vätejonen är envärt  laddad) 

Varför ska det vara H2?

Är det för att Mg har laddningen 2+ och cl2 laddningen 2 minus så att de ska ta ut varandra måste det finnas lika stor laddning av oxoniumjoner [H+]? Dvs det ska finnas 2 + (H2)

Enligt facit ska detta skrivas om till 

H(+) +  Mg(2+)     -> [Mg (2+)] + [H2(+)] 

Varför tas kloridjonerna bort men inte magnesiumjonernera? 
Varför ska man subtrahera substansmängden HCl med substansmängden H+?

Hur kan det bildas vätgas?

Att en oädel metall gör att det bildas vätgas när den placeras i en sur lösning förväntas du ha lärt dig vid det här laget.

 Så här tänker jag : 

HCl + Mg -> MgCl2 + H (vätejonen är envärt  laddad) 

Du skall inte ha med åskådarjonerna. Det bildas vätgas.

Varför ska det vara H2?

Detta är en redoxreaktion. Vätejonen reduceras, magnesium oxideras.

Är det för att Mg har laddningen 2+ och cl2 laddningen 2 minus så att de ska ta ut varandra måste det finnas lika stor laddning av oxoniumjoner [H+]? Dvs det ska finnas 2 + (H2)

Klorgas Cl₂ är oladdad. Kloridjonen Cl^- har laddningen -1. Det existerar inget ämne med formeln Cl₂^2-.

Enligt facit ska detta skrivas om till 

H(+) +  Mg(2+)     -> [Mg (2+)] + [H2(+)] 

Varför tas kloridjonerna bort men inte magnesiumjonernera? 

Nej, reaktanten är Mg(s), inte Mg²⁺.

För femtielfte gången: Kloridjonerna skall inte vara med eftersom de är åskådarjoner, de deltar inte i reaktionen. 

Varför ska man subtrahera substansmängden HCl med substansmängden H+?

Vad menar du med detta? Substansmängden H⁺ (egentligen H₃O⁺, men man är lat) är lika med mängden HCl, men det finns inga HCl-molekyler.

Okej då förstår jag varför det bildas vätgas, det är för  att en surlösning har reagerat med en Oädel metall. Hur kan jag beräkna [H+]? 

Du hade 0,025 mol oxoniumjoner från början, en del av det reagerade med magnesiumet, resten finns kvar.

Är det inte substansmängden HCL som är 0,025mol? Hur kan det vara oxonumjoners substansmängd? Eller är det likadant?  Dvs att substansmängden vätejoner är lika stor som substansmängden HCl? För deras förhållande är 1:1

isåfall blir det 0,016522mol/0,01dm3= 1,652M

Är det inte substansmängden HCL som är 0,025mol? Hur kan det vara oxonumjoners substansmängd? Eller är det likadant?  Dvs att substansmängden vätejoner är lika stor som substansmängden HCl? För deras förhållande är 1:1

isåfall blir det 0,016522mol/0,01dm3= 1,652M

HCl (inte HCL) är en stark syra, så den är fullständigt protolyserad i vattenlösning.

Alltså är HCl i vatten lösning = H+ i vatten lösning