Kemisk beräkning

2,000g kristalliserat zinksulfat upphettas så att kristallvatten förångades. Saltets massa minskades då med 0,887g. A)Hur många mol kristallvatten har förångats bort för varje mol vattenfritt zinksulfat? B)Skriv formeln för det kristalliserade zinksulfatet.

Jag är på fråga A. Svaret ska vara 7 mol. Vad gör jag fel?

m(H₂O)=0,887g

m(ZnSO₄)=0,113g

n(H₂O)=0,887g/(1,01 g/mol *2 + 16,0 g/mol)= 0,887g/(18,02 g/mol) =(0,887/18,02) mol

n(ZnSO₄)=0,113g/(65,4 g/mol + 32,1 g/mol + 16,0*4 g/mol) = 0,113g/(161,5 g/mol) = (0,113/161,5) mol

n(H₂O)/n(ZnSO₄) = (0,887/18,02)/(0,113/161,5) ungefär = 70??