Kemisk beräkning.
Hej!
Jag har en fråga.
Hur många gram Ag2CO3 reagerar med 28,5 cm3 NaOH(aq) med
koncentrationen 1,00 mol/dm3
i reaktionen
Ag2CO3 + 2 NaOH → Ag2O + Na2CO3 + H2O
Förstår inte den här omskrivningen jag hittar när jag kört fast och kollar lösning.
C = n / V = m / MV --> m = cMV
De formler jag hittar är n = m/M och n = c * V är det någon kombination utav dessa?
Första steget är att ta reda på hur många mol silverkarbonat som reagerar med 1 mol hydroxidjoner.
Nästa steg är att ta reda på hur många mol hydroxidjoner det finns i 28,5 cm3 NaOH(aq) med
koncentrationen 1,00 mol/dm3. För det behöver du lösa ut substansmängden n ur formeln c = n/v. Vet du hur du skall göra detta?
C = n / V = m / MV --> m = cMV
Detta klarar jag inte att tyda alls. Menar du samma sak när du skriver C och c? Normalt sett är t ex a och A olika saker.
De formler jag hittar är n = m/M och n = c * V är det någon kombination utav dessa?
Förmodligen har man utnyttjat att n är lika och likställt de båda uttrycken, alltså m/M = c.V och så har man multiplicerat båda sidor med molmassan M så att man får m = cVM. Nej, nu ser jag att man har ersatt "n" i c = n/V med det som är lika med n i n = m/M och sedan multiplicerat båda sidor med M. Så aha, det är nog det de menar, men det blir praktiskt taget omöjligt att tyda när du blandar in både C och c.
Tack för svar.
Kan man göra så här?
Första steget:
nAg2CO3 = c NaOH * V = 1,00 mol / dm 3 * 0,285 dm 3 = 0,285 mol
Andra steget:
c = n / v ---> n = c*V = nNaoh = 1,00 mol / dm 3 * 0,285 dm 3 = 0,285 mol
Tredje steget:
m / M = c * V ---> m =cMV m = (1,00 * 275,8 * 0,0285) = 3,93 g
Första steget
Innebär att ta reda på mol silverkarbonat samma som substansmängden fast mol är enheten?
Tredje steget
Bortser man ifrån n för att de är lika vad händer om de är olika skall man använda förhållande då som är 1: 2?
Det skall vara c jag blandade ihop.
Du hoippar över det allra första steget är fel - substansmängden för silverkarbonat är inte lika med substansmängden för hydroxidjoner.
Du försöker ta två steg i taget. Undvik det!
Första steget: 1 mol silverkarbonat reagerar med 2 mol hydroxidjoner, så 1 mol hydroxidjoner reagerar med ½ mol silverkarbonat.
Andra steget: substansmängden hydroxidjoner i 28,5 cm3 NaOH med koncentrationen 1,00 mol/dm3 är 0,0285 mol.
Tredje steget: 0,0285 mol hydroxidjoner reagerar med 0,0285/2 = 0,01425 mol silverkarbonat.
Därefter behöver du beräkna molmassan för silverkatbonat om multiplicera detta med substansmängden för silverkarbonat.
