Kemisk beräkning
Behöver hjälp med denna uppgift:
"Järn kan framställas genom två steg. Först bland kol och syrgas. Det bildas kolmonoxid. Den kolmonoxid som bildats kan sedan reagera med järn(III)oxid och bildar då järn och koldioxid. Reaktionen sker enligt följande:
Hur mycket kol krävs för att producera 35,2 kg järn?"
Välkommen till Pluggakuten!
Hur långt har du själv kommit i beräkningarna? Det är lättare att hjälpa dig om vi vet var vi skall börja.
Smaragdalena skrev:Välkommen till Pluggakuten!
Hur långt har du själv kommit i beräkningarna? Det är lättare att hjälpa dig om vi vet var vi skall börja.
Jag är helt lost, jag behöver hjälp från början.
Börja med att ta reda på hur många mol järn 35,2 kg järn är.
630? Sen då?
Nästa steg är att ta reda på hur många mol CO som behövs för att bilda 630 mol järn. Tips: börja med att fundera på hur många mol CO som behövs för att bilda 1 mol Fe.
Hej!
Denna triangel hjälper väldigt mycket! m = massa n = substansmängd M = molmassa
I uppgiften ska du ta reda på hur många gram som bildas, dvs massan därför ska du ta n * M för att få massan.
Glöm inte att omvandla allting till rätt enheter, dvs gram.
I sådana uppgifter brukar jag alltid göra en tabell på följande vis:
Fe CO
m (g)
M (g/mol)
n (mol)
Det du gör är att helt enkelt ta in de värden du får i denna tabell, på så vis får den en rätt så bra översikt.
Börja så och hör av dig om du behöver mer hjälp (●'◡'●)
