Kemisk aktivitet, begreppsförklaring
Hejsan!
Går igenom en föreläsning som jag hade igår och inser att jag aldrig riktigt fatta vad kemisk aktivitet var för något. Det som står på föreläsningen är följande:
Kemisk aktivitet
–Kallas ibland effektiv koncentration
–Ungefär lika med molar i utspädda lösningar
–Stor avvikelse i koncentrerade lösningar
Det enda jag kopplar kemisk aktivitet till är att antal reaktioner ökar med temperaturen, trycket och med koncentrationen. Är det detta min föreläsare säger eller vad är det jag missar? Tacksam för förklaring! :)
På gymnasiet så räknar man t ex med att jämviktkonstanten kan beräknas genom att man multiplicerar och dividerar de olika ämnenas koncentrationer med varandra. Om koncentrationerna är låga, så stämmer detta alldeles utmärkt, men i koncentrerade lösningar blir det fel. För att korrigera för detta har man infört en aktiviteskonstant, som är 1 i utspädda lösningar men har ett lägre värde om koncentrationen är hög.
Vad blir då den effektiva koncentrationen? Är det den koncentrationen som ger flest antal reaktioner? Och till sist blir multiplikationen av kvoterna av koncentrationerna felaktig för att det sker fler kemiska reaktioner?
