Kemiläxa
Hej!
Jag gör en laboration för att ta reda på allmänna gaskonstanten, har inte hunnit fråga min lärare så jag hoppas någon kan svara här.
Jag tänkte att allmänna gaskonstanten har formeln . Där P=tryck, T=temp osv...
Laborationen gick ut på väga en bit magnesium och att fästa den i en gummipropp och sätta i en gasbyrett, fylla byretten med 10 cm^3 konc. saltsyra och resten vatten. Sedan vändes byretten upp och ned i en plastcylinder fylld med vatten och byretten fästes med stativ. Magnesiet läts reagera med saltsyran. Det gjordes 2 försök.
Mätdata: Under försök 1 var massan magnesium = 0,037 g och volymen vätgas 36 ml. Under försök 2 var massan magnesium = 0,040 g och volymen vätgas 41 ml. Rumstemperaturen var 23*C och vattentemperaturen i plastcylindern var 23*C. Lufttrycket taget från en barometer var 1020 hPa.
Min fråga är hur jag ska ta reda på allmänna gaskonstanten. Alltså, till exempel, är det substansmängden (n) vätgas eller magnesium som ska beräknas och läggas i formeln? Ska allmänna gaskonstanten beräknas under båda försöken? Förövrigt tänkte jag t.ex. att i formeln är P = lufttrycket, V = volymen vätgas?, T = rumstemperaturen? Stämmer det?
Vätgas är en gas. Magnesium är inte en gas. Hur många mol vätgas bildas det från 1 mol magnesium? Hur många mol magnesium hade du? Hur många mol vätgas bildades?
Beräkna ett värde på R för varje försök.
Skulle ni inte ta hänsyn till vattenångans mättnadstryck? Den korrektionen fick mina elever göra, när vi gjorde den här labben.
Under försök 1 var substansmängden magnesium = m/M = 0,037/24,3 = 0,0015 mol
substansmängden vätgas var 36/2 = 18 mol ( jag utgick från att 1 ml=1g, hoppas det stämmer. Jag utgick även från att n = m/M, går det bra?
Nej, jag tror inte vi skulle ta hänsyn till vattenångans mättnadstryck (:
Nej, du behöver börja med att skriva en balanserad reaktionsformel för reaktionen mellan magnesium och oxoniumjoner.
Vid normalt lufttryck och rumstemperatur har 1 mol gas volymen 25 liter, ungefär, så att 1 ml skulle motsvara 1 g är inte korrekt. Densiteten för vätgas blir alltså 2g/25 000 ml = 0,00008 g/ml. (Du tänker möjligen på att densiteten för vatten är 1 g/ml.)
Aha, oki
Mg + 2 H+ => Mg + H2
Vad gör jag nu? Alltså för att ta reda på substansmängd osv?
Hur många mol magnesium hade du? Hur många mol vätgas bildas?
Är 36 ml vätgas = 0,00288 g?
För isåfall bildas 0,00144 mol H2
och somsagt 0,0015 mol Mg
Men jag kanske har tänkt fel :s
Snälla hjälp! :) Någon?
Jag förstår inte vilken substansmängd som ska läggas in i denna formel för att ta reda på allmänna gaskonstanten
Du har inte någon anledning att beräkna massan för vätgasen.
Om du vet p, v, n och T kan du sätta in dessa i idealgaslagen och beräkna R. Tänk på att använda rätt enhet för alla storheter! Det är en klassiker att missa att volymen skall vara i kubikmeter och att temperaturen inte skall sättas in i grader Celsius.
Ja Smaragdalena skrev:Du har inte någon anledning att beräkna massan för vätgasen.
Om du vet p, v, n och T kan du sätta in dessa i idealgaslagen och beräkna R. Tänk på att använda rätt enhet för alla storheter! Det är en klassiker att missa att volymen skall vara i kubikmeter och att temperaturen inte skall sättas in i grader Celsius.
Ja precis. Men jag förstår fortfarande inte, vad ska jag skriva i "n"?
n är antalet mol vätgas. Idealgaslagen är pV=nRT. Om man löser ut R får man R = pV/nT. Du vet p, V, n och T. Då kan du räkna fram ett värde på R.
"Gastrycket i en behållare påverkas av substansmängden gas, av temperatur och behållarens volym." enligt kemiboken
Substansmängden n ska alltså vara för H2, temperaturen T ska vara rumstemperaturen och V står för gasbyrettens volym vilket är 50 cm^3, trycket P ska vara lufttrycket, Stämmer detta? (om man då ändrar till rätt SI-enhet) OCh om detta nu stämmer, varför fick man reda på massan för magnesium, vad skulle man göra med den informationen?
ELLER stämmer det att P = lufttrycket 1020, eller är det något man ska beräkna med hjälp av allmänna gasLAGEN?
Snälla svara, jag är jätteförvirrad.
Om detta då stämmer, undrar jag, hur tar jag reda på massan av H2 för att sedan kunna beräkna substansmängden H2?
mH2 = ?
Tacksam för svar! :)
Uppgiften ska lämnas in strax,
jag behöver bara ta reda på substansmängden vätgas!
Volymen vätgas (i ml) är 36 ml
n = m/M
Jag tror att det är massan som saknas här/som jag behöver ta reda på ?
Hoppas någon kan hjälpa!
Ursäkta om jag råkat spamma.
Är det så att n(H2) = n(Mg)
Jag är klar nu, tack fö hjälpen!
Om du ska skriva ett labbrapport så behöver du inte skriva nåt sånt :)
Haha går du i Lerum
Haha kanske
Jo för mitt andra konto är F-barnet ;)
anonym8960 skrev:Jo för mitt andra konto är F-barnet ;)
Tack för informationen. Det hade vi inte upptäckt annars.
Observera följande:
Regel 4.2:
Det är inte tillåtet att ha fler än ett användarkonto.
