Kemifråga
Hej, jag fick från tidigare uppgift (6b) fram att H+ koncentrationen av den nya KNO3- lösningen är 2*10^+5. Sedan späds 100 ml av lösningen ut med vatten till 1000 ml. Hur skall jag fortsätta?
Räkna ut den nya koncentrationen av oxoniumjoner och därefter pH.
Förlåt, koncentrationen skall vara 2*10^-5. Och ja, det var precis det jag försökte göra. Blir inte den nya volymen 1,1 liter?
Nej, om man har 100 ml och man späder till 1 000 ml betyder att den nya volymen är 1 000 ml. Du tänker nog på att man späder med 1 000 ml, i så fall skulle den nya volymen bli 1 100 ml.
Jag tog 2*10^-5/1 l och fick att pH= 4,69. I facit står det dock 5,24. Vad har jag gjort fel? I fråga 6b hade lösningen pH 4,24. Det har alltså ökat med exakt 1.
Om du tar en lösning avv en stark syra med ett visst pH-värde och späder den så att volymen blir 10 ggr så stor så ökar pH med 1 steg.
Om du tar 100,0 ml av en lösning med oxoniumjon-koncentrationen 2.10-5 mol/dm3 betyder det att du har tagit 2.10-6 mol oxoniumjoner. Detta har du spätt till 1 ,00 liter. Koncentrationen är alltså 2.10-6 mol/dm3. Det betyder att pH = 5,7.
Vad hade du för pH-värde i uppgift 6b? Stämde det med facit?
pH- värdet i uppgift 6b var 4,24 och det stämde. Den nya H^+ koncentrationen skall alltså vara den H^+ koncentrationen i 6b dividerat med den nya volymen. Eller?
Men 2*10^-5/0,1 blir inte 2*10^-6 utan 2*10^-4. Sedan när jag beräknar det nya pH- värdet får jag då inte 5,24. Vad har jag gjort fel?
Anonym_15 skrev:Men 2*10^-5/0,1 blir inte 2*10^-6 utan 2*10^-4. Sedan när jag beräknar det nya pH- värdet får jag då inte 5,24. Vad har jag gjort fel?
Det är 2.10-5.0,1 du skall beräkna - om du tar med enheterna så märker du om det blir fel! Om du dividerar mol/dm3 med dm3 får du mol/dm6, och det är inte rätt enhet för substansmängd.
Det är svårt att veta vad du har gjort fel när du inte visar hur du har räknat, och inte ens skriver vilket värde du har fått.
