Kemiboken 1 upg. 5.64 b) "När 20cm^3 magnesiumkloridlösning vars koncentration är 0.200 mol/dm^3...
Uppgiften är:
När 20cm^3 magnesiumkloridlösning vars koncentration är 0.200mol/dm^3 blandas med 15.0cm^3 silvernitratlösning med koncentrationen 0.500 mol/dm^3, bildas en fällning av silverklorid.
b) vilken massa har den silverklorid som högst kan bildas i fällningsreaktionen
Jag klarade a) uppgiften men vet inte vad som gick snett i b) uppgiften.
Min reaktionsformel var: MgCl2 + 2AgNO3 --> 2AgCl + Mg(NO3)2
n(MgCl2) = 0.200*0.02 = 0.04mol
n-förh. mellan MgCl2 & AgCl = 1:2
n(AgCl) = 2*0.04 = 0.08
M(AgCl) = 108+35.5 = 143.5
n = m/M
m(AgCl) = 0.08*143.5 = 11.5g
Detta är helt fel då det skall bli 1.08g och jag anar att jag måste göra något med den andra koncentrationen och volymen men vet inte vad....
Min reaktionsformel var: MgCl2 + 2AgNO3 --> 2AgCl + Mg(NO3)2
n(MgCl2) = 0.200*0.02 = 0.04mol
n-förh. mellan MgCl2 & AgCl = 1:2
n(AgCl) = 2*0.04 = 0.08
Här antar du att Magnesiumkloriden är den delen som det finns för lite av (vet inte korrekt term men du fattar). Testa och se hur många mol Silvernitrat det finns, hade även rekommenderat att ta antalet mol av grundämnena silver och klor för att lättare se hur mycket silverklorid det kan bildas.
Jag vill även tillägga att även med felet du gör som jag beskrev ovan borde du får ett betydligt närmare värde till 1 g och det beror på at du har skrivit 0.200 * 0.02 = 0.04 mol men det är egentligen 0.004 mol. Med 0.004 mol får du ett värde närmare 1.15 g
Oj, råkade missa en nolla. Jag fattar dock det du menar och lyckades lösa uppgiften. Tack!
