Kemi - pH syror och baser
I en försurad sjö uppmättes pH till 4,2. Detta värde skulle höjas till 6,5 genom tillsats av släckt kalk, d.v.s. kalciumhydroxid Ca(OH)2. Sjöns medeldjup var 3,5 m och dess area var 4,2 km2. Hur stor massa släckt kalk gick teoretiskt åt?
- 4,2 koncentration av oxoniumjoner: 6,3*10⁻⁵
pH - 6,2 koncentration av oxoniumjoner 6,3*10⁻⁷
Skillnad mellan dessa: 6,2*10⁻⁵
koncentration av OH⁻ som måste tillsättas: 6,2*10⁻⁵
Havets volym: 14700 m³
Hur går jag vidare med dessa tal?
Är de ens relevanta för att veta hur stor massa kalciumhydroxid?
Välkommen till Pluggakuten!
Ja, det du har räknat ut är relevant. Du har räknat ut hur stor substansmängd hydroxidjoner det går åt för att höja pH från 4,2 till 6,5 i 1,00 liter vatten. Du vet också att sjöns volym beräknas vara 14700 m³. Hur många mol hydroxidjoner går det åt för att höja pH i hela sjön? Hur många mol släckt kalk ä rdetta? Vilken är kalkens massa?
mitt svar blir 34 kg men i facit står det 34 ton. Har jag räknat fel på typ sjöns volym eller är det kanske fel i facit?
det var volymen som var fel, insåg det nu, Tack för hjälpen
Jag försöker också lösa den uppgiften men jag förstår inte var du får pH-6,2 från?
Var får du pH - 6,2 från?
