Kemi Järnsulfid till Järnoxid. (Substansmängd, mol)
Hej! Har en inlämning i Kemi med ett antal frågor och förstår inte hur man ska göra denna frågan skulle vara jättesnällt om någon kunde hjälpa mig att förstå.
När man rostar järnsulfid övergår järnsulfid till järnoxid enligt reaktionsformeln nedan.
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
Vid ett tillfälle reagerade 4,8 mol järnsulfid.
Vilken substansmängd järnoxid bildas?
Vilken substansmängd syrgas går det åt?
Det jag vet är att denna formeln kanske är användbarn n=m/M
Om du tittar på reaktionen så kan man tolka det som om 4 mol FeS2 med 11 mol O2 bildar 2 mol Fe2O3 och 8 mol SO2.
Det är ett molförhållande som är 4:11:2:8.
Förenklat kan vi dela allt med 4 för att få att 1 mol FeS2 reagerar med 11/4= 2,75 mol O2 och bildar 2/4= 0,5 mol Fe2O3 och 2 mol SO2.
Så, om t.ex. 1 mol FeS2 reagerar så bildas 0,5 mol Fe2O3.
Om 4,8 mol reagerar, hur många mål Fe2O3 bildas då?
Utgå från det jag skrev ovan och fortsätt själv
