Kemi beräkning

Vi studerar jämvikten N2O4 ⇄ 2 NO2. I en behållare med volymen 5,0 dm³ förde man in 0,20 mol NO2. När jämvikt hade ställt in sig vid 100 grader innehöll kärlet 0,025 mol N2O4. I ett nytt försök förde man in 0,20 mol NO2 i ett kärl med V 0,5 dm³. Hur stor substansmängd N2O4 innehöll kärlet när jämvikten hade ställt in sig vid 100 grader?  

Har facit på bilden men hänger  inte med på hur man får 0,15, för att  -2•0,025 blir ju inte 0,15. Någon som kan förklara?:)