Kemi åk 9, elektrokemi
Jag har en fråga. Om man vill skydda ett fartyg som har järn och vill skydda det ifrån rost tar man ju zink bitar och fäster på skrovet. Zink är oädlare än järn, men varför tar man inte en ädel metall som koppar, den kommer väll inte rosta eftersom den inte vill bilda joner. Min fråga är varför man ska skydda med en oädlare metall.
Zinkbiten fungerar som en "offeranod", och nyttan med denna är att undvika att fartygets skrov korroderar. Och korrosion sker, för fartyget färdas i saltvatten med lite syrgas i, så korrosionen går inte att undvika med ett skrov gjort av stål (järn rostar/korroderar ännu snabbare).
Så genom att zinkbiten korroderar lättare, sker korrosionen främst av zinkbiten, och inte av fartygets skrov. Skulle det istället vara en bit koppar, som du skrev i frågan, så kommer korrosionen ske endast på fartygets skrov och inte på kopparbiten, för med den kombinationen skyddar järnet/stålet i fartygsskrovet kopparbiten istället.
