Kemi åk 7
Hejsan skulle någon kunna förklara hur man löser det här :)
Hur många mol svavelatomer finns i 8 g H2S?
unknown.se skrev:Hejsan skulle någon kunna förklara hur man löser det här :)
Hur många mol svavelatomer finns i 8 g H2S?
Har man verkligen sådana frågor i åk7? Jag tycker den verkar höra hemma i Ke1 på gymnasiet.
För att beräkna det bör man känna till begreppen mol och molmassa - möjligen kan det fungera om man vet vad massan för enstaka atomer är också/istället.
Om det hade varit 1 mol H2S skulle det ha funnits 6,022.1023 svavelatomer och dubbelt så många väteatomer. 1 mol H2S har massan 1+1+32 = 34 g. Nu har vi bara 8 g, d v s 8/34 = 0,235 mol. Kommer du vidare?
tack för att du tog dig tiden och förklarade men jag fattar fortfarande ingenting, liksom vart kom 6,022*10 ifrån, vi har fått lära oss formeln n= m/M men jag fattar inte vad som är vad
6,022.1023 är antalet partiklar i 1 mol av någonting.
I formeln n=m/M så är n substansmängden i enheten mol (d v s antalet partiklar), m är massan (som man kan väga på en våg) i gram och M är molmassan, hur många gram 1 mol av ett visst ämne väger.
I ditt fall vet vi att m = 8 g och att M = 1+1+32 = 34 g/mol. Då kan man räkna ut substansmängden n. När man vet hur många mol det är, kan man multiplicera med antalet svavelatomer i 1 mol svavel och få fram antalet svavelatomer
okej tack så mycket