Kemi åk 7

unknown.se skrev:

Hejsan skulle någon kunna förklara hur man löser det här :)

Hur många mol svavelatomer finns i 8 g H2S?

Har man verkligen sådana frågor i åk7? Jag tycker den verkar höra hemma i Ke1 på gymnasiet.

För att beräkna det bör man känna till begreppen mol och molmassa - möjligen kan det fungera om man vet vad massan för enstaka atomer är också/istället.

Om det hade varit 1 mol H₂S skulle det ha funnits 6,022^.10²³ svavelatomer och dubbelt så många väteatomer. 1 mol H₂S har massan 1+1+32 = 34 g. Nu har vi bara 8 g, d v s 8/34 = 0,235 mol. Kommer du vidare?

tack för att du tog dig tiden och förklarade men jag fattar fortfarande ingenting, liksom vart kom 6,022*10 ifrån, vi har fått lära oss formeln n= m/M men jag fattar inte vad som är vad

6,022^.10²³ är antalet partiklar i 1 mol  av någonting.

I formeln n=m/M så är n substansmängden i enheten mol (d v s antalet partiklar), m är massan (som man kan väga på en våg) i gram och M är molmassan, hur många gram 1 mol av ett visst ämne väger. 

I ditt fall vet vi att m = 8 g och att M = 1+1+32 = 34 g/mol. Då kan man räkna ut substansmängden n. När man vet hur många mol det är, kan man multiplicera med antalet svavelatomer i 1 mol svavel och få fram antalet svavelatomer

okej tack så mycket