Kemi 2 - syrabas jämvikter: pH värde för en blandning
Man har 150,0cm^3 bariumhydroxidlösning, med pH=12,30. Till denna sätter man 50,0 cm^3 saltsyra med pH=1,30. Beräkna pH-värdet i blandningen.
För bariumhydroxid lösningen:
v = 150,0cm^3 = 0,15dm^3 pH = 12,30
För saltsyran:
v= 50,0cm^3+150,0cm^3 = 200,0 cm^3 = 0,20 dm^3
pH = 1,30
Hur ska man göra här? Jag vet att man kan få ut pH-värdet om man tar
- log (koncentrationen i mol/dm^3) och tvärtom.
Vilken är koncentraionen av hydroxidjoner i bariumhydroxidlösningen? Hur många mol hydroxidjoner finns det i bariumhydroxidlösningen?
Vilken är konsentrationen av oxoniumjoner i saltsyran? Hur många mol oxoniumjoner finns det i saltsyran?
När man blandar lösningarna reagerar hydroxidjonerna med oxoniumjonerna och bildar vatten. Vilken av jonerna finns i överskott? Hur många mol finns det kvar av den efter reakrionen? Vilken blir koncentrationen? Vilket pH blir det? Du har ju räknat ut den nya totalvolymen (fast du har kallat den något annat).
