Kemi 2, syrabas fråga, Ka och pKa
I en 0,2 mol lösning av propansyra, C2H5COOH, är pH= 2,79. Beräkna Ka och pKa, för prkopansyran?
hur löser man denna?
pH = -log( koncentrationen
koncentrationen = 10 -pH
pKa = -log(Ka
Ka = 10 -pKa
När man löser propansyra i vatten sker en syra-basreaktion. Kan du skriva den reaktionsformeln? Det är första steget!
När det står "en 0,2 molar lösning av propansyra", så betyder det att koncentrationen innan jämvikt har ställt in sig är 0,2 M. Sedan får man en reaktion där det bildas propanatjoner och H3O+. Använd pH för att beräkna koncentrationen H3O+ vid jämvikt och använd sedan reaktionsformeln för att beräkna koncentrationen av propanatjoner och propansyra. Ställ till sist upp ett uttryck för Ka.
Om du får problem - visa hur långt du har kommit när du kör fast.
