Kemi 2 - kemisk jämvikt, hur många mol finns i behållaren då jämvikt inträtt?

Jämviktskonstanten för reaktionen

$H_{2} (g) + I_{2} (g) \leftrightarrow 2 H I (g)$ är 49 vid 450celsius. Man värmer 1,00 mol HI till denna temperatur. Hur många mol $I_{2}$ finns i behållaren då jämvikt inträtt?

$K = \frac{{[H I]}^{2}}{[H_{2}] \times [I_{2}]}$

Hur ska man lösa denna uppgift? Vad är bra att börja med i denna uppgift? Jag tänker att man vet substansmängden för vätejodid (1,00mol) vid jämvikt och att K = 49M (molar, alltså 49mol/dm^3)

Du anger två olika enheter för K. Vilken stämmer?

Du har INTE 1 mol HI vid jämvikt. Du hade 1 mol HI från början.

Anta att det finns x mol vätgas vid jämvikt. Hur många mol jodånga finns det? Hur många mol HI?

(Det är BARA när jämviktskonstanten är enhetslös, d v s när antalet partiklar totalt inte ändras vid reaktionen, som det går att lösa en jämviktsuppgift utan att man känner till volymen.)

Kommer du vidare nu?

smaragdalena skrev :
Du har INTE 1 mol HI vid jämvikt. Du hade 1 mol HI från början.
Anta att det finns x mol vätgas vid jämvikt. Hur många mol jodånga finns det? Hur många mol HI?
(Det är BARA när jämviktskonstanten är enhetslös, d v s när antalet partiklar totalt inte ändras vid reaktionen, som det går att lösa en jämviktsuppgift utan att man känner till volymen.)
Kommer du vidare nu?

Jag förstår inte hur jag ska tänka på uppgiften riktigt, hittade inte denna uppgift i min kemibok utan i ett par övningsuppgifter. Vad jag förstår så reagerar 1 molekyl vätgas med 1 molekyl jodånga och bildar 2 st molekyler av vätejodid gas enligt reaktionen.

Försök att göra så som jag skrev, och sätt sedan in substansmängderna för de olika ämnena i jämviktsekvationen. Lös ut x.

Du hade 1 mol HI från början. Hur mycket finns det kvar när det har bildats x mol vätgas (och lika mycket jodånga)?

Svara

Visa senaste svar