Kemi 2 - kemisk jämvikt - hur många mol

Tänk dig att det har bildats x mol jod. Hur många mol vätgas har det bildats? Hur många mol HI finns det kvar? Sätt in uttrycken i uttrycket för jämviktskonstanten och breäkna x, d v s antalet mol jod.

smaragdalena skrev :

Tänk dig att det har bildats x mol jod. Hur många mol vätgas har det bildats? Hur många mol HI finns det kvar? Sätt in uttrycken i uttrycket för jämviktskonstanten och breäkna x, d v s antalet mol jod.

Jag tänker att x mol vätgas har bildats också? I uppgiften tänker jag att det är endast 1,00 mol HI som man får veta mängden av från början. 

jag tänkte såhär:

Ns (n står för substansmängd och s står för startvärde)

Nj (n står för substansmängd och j står för jämvikt) 

          H2    +        I2          <--->        2HI 

Ns     0                0                            1,00 mol

Nj     1,00- x    1,00- x           1,00 + 2x 

Jag tänker att det är jämviktsuttrycken ovan, som jag ska sätta in i jämviktsvillkoret för att få reda på vad x mol jod är? 

Jag har säkert tänkt fel men förstår inte riktigt tankesättet helt och hållet ännu 

Dina uttryck för Ns är korrekta, men uttrycken för Nj är fel. (De skulle ha varit riktiga om det hade funnits 1 mol jod, 1 mol vätgas och 1 mol HI från början.) Det fanns ingen vätgas och ingen jod från början. Om det bildas x mol jod, så finns det x mol jod (och lika mycket vätgas). Om du tittar på reaktionsformeln, så ser du att om det bildas x mol jod, så förbrukas det 2x mol HI, så det finns bara 1-2x mol HI kvar.

smaragdalena skrev :

Dina uttryck för Ns är korrekta, men uttrycken för Nj är fel. (De skulle ha varit riktiga om det hade funnits 1 mol jod, 1 mol vätgas och 1 mol HI från början.) Det fanns ingen vätgas och ingen jod från början. Om det bildas x mol jod, så finns det x mol jod (och lika mycket vätgas). Om du tittar på reaktionsformeln, så ser du att om det bildas x mol jod, så förbrukas det 2x mol HI, så det finns bara 1-2x mol HI kvar.

Tack för snabb feedback.

Så om jag förstått det rätt:

För nj: för vätgas och jod borde det då stå x mol för respektive ämne samt 1,00-2x mol för vätejodid? Dessa uttryck borde jag sedan stoppa in i jämviktsvillkoret för att sedan få ut vad x mol av jod är. 

$K =\hspace{0.17em}\frac{{\left[HI\right]}^2}{\left[H_2\right]\times \left[I_2\right]}$    K = 49 vet man enligt uppgiften 

$49 =\hspace{0.17em}\frac{{\left[1,00-2x\right]}^2}{\left[x\right]\times \left[x\right]} \Rightarrow \sqrt{49} =\sqrt{\frac{{\left[1,00-2x\right]}^2}{{\left[x\right]}^2}}\hspace{0.17em}=\hspace{0.17em}7 =\hspace{0.17em}\frac{\left[1,00-2x\right]}{\left[x\right]}\Rightarrow 7x =\hspace{0.17em}\left[1,00-2x\right]$

$=\hspace{0.17em}7x\mathbf{+}\mathbf{2}\mathit{x}=\hspace{0.17em}1,00-2x \mathbf{+}\mathbf{2}\mathit{x} \Rightarrow 9x/9 =\hspace{0.17em}1,00/9 =x =\hspace{0.17em}0,1111...$

$$\begin{gathered} x \approx 0,11 mol \\ x mol jod I_{2 }=\hspace{0.17em}0,11 mol \\ svar:\hspace{0.17em}0,11 mol I_2 \end{gathered}$$

svar: 0,11 mol jod 

Exakt. Sätt in det i uttrycket för jämviktskonstanten och beräkna x.