Kemi 2 - kemisk jämvikt, beräkna jämviktskonstant med enhet

I en behållare med volymen 50dm^3 införs 1,00 mol kolmonoxid och 3,40 mol vätgas. Gasblandningen upphettas till en viss temperatur. Ämnena reagerar enligt formeln:

$CO\hspace{0.17em}\left(g\right)\hspace{0.17em}+ 2H_2 \left(g\right)\hspace{0.17em} \iff C{H}_{3}OH \left(g\right)\hspace{0.17em}$

Då jämvikt ställt in sig finner man att gasblandningen innehåller 0,40 mol metanol.

Beräkna jämviktskonstanten med enhet. 

Min lösning: 

antal mol = substansmängd (betecknas n) 

Jag tänker att man först måste ta reda på koncentrationen i mol/dm^3 (betecknas c) för reaktanterna och produkten för att sedan föra de in på respektive plats i jämviktsvillkoret för reaktionen?

Formeln för koncentration c härleds ur formeln för substansmängd. Vi vet värdet för substansmängden för reaktanterna och produkten metanol.

n = c / v 

c = n * v 

c(CO) = 1,00mol*50dm^3 = 50,00 mol/dm^3 = 50,00M (molar)

c(H2) = 3,40mol*50dm^3 = 170,00 mol/dm^3 = 170,00M 

c(CH3OH) = 0,40mol*50dm^3 = 20,00mol/dm^3 = 20,00M 

Jämviktsvillkoret, förutsätter att man kan potensregeln för att få ut rätt enhet i slutet:

$K\hspace{0.17em}=\hspace{0.17em}\frac{\left[C{H}_{3}OH\right]}{\left[CO\right]\times {\left[H_2\right]}^2} =\hspace{0.17em}\frac{{\left[20,00M\right]}^{}}{{\left[50,00M\right]}^{}\times {\left[170,00M\right]}^2}$

K = 1,38*10^-5 (mol/dm^3)^-2

Det blir dock fel för i facit står det:

 $K \hspace{0.17em}=2,5·{10}^2 (mol/d{m}^3{)}^{-2}$

Vad har jag gjort för fel i min lösning?