Kemi 2 - kemisk jämvikt - beräkna jämviktskonstant då man ej vet alla jämviktskoncentrationer

En behållare på 1,00 dm^3 innehöll från början 0,50 mol ammoniak. När reaktionen:

$2N{H}_3 \leftrightarrow N_2 + 3H_2$

hade gått till jämvikt vid en viss temperatur fanns 0,60 mol vätgas i behållaren. Beräkna jämviktskonstanten. 

Vad är det enklaste sättet att angripa denna uppgift? Ska jag göra en tabell för respektive ämne för startsubstansmängd, ändring av substansmängd och sen substansmängd vid jämvikt/volym? 

Finns det någon generell regel man kan följa? Tycker det är lite knepigt med molförhållanden.