Kemi 2 kemisk jämvikt
hej jag har ett problem med en uppgift i kemi 2:
Jämvikten 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) har ställt in sig i ett slutet kärl. Reaktionen från vänster till höger är exoterm. Hur ska man ändra följande om man vill minska substansmängden SO3 i blandningen?
a) temperaturen
b) volymen
c) substansmängden O2
a kan man utesluta för temperaturen kan enbart öka eller sänka reaktionshastigheten vilket för mig till b och c som jag inte vet vilken som är rätt. Jag vet om Le Chateliers princip men vet inte hur jag skall använda den här om jag vill minska n av SO3....
Du kan inte utesluta temperaturen! Temperaturen påverkar jämvikten för exoterma reaktioner.
Sedan är det också så att alla dina reaktanter är gaser i ett slutet kärl! Då kommer trycket att påverkas av temperaturen. Har ni gått igenom allmänna gaslagen (pV=nRT)? Om inte är det kanske meningen att du ska ignorera det och bara tänka på temperaturen. Jag utgår från det framöver.
Om du har en exoterm reaktion så kan du skriva så här:
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) + värme
Kan du använda Le Chateliers princip nu?
